Descomposición del aspartamo

• 1.
• 2. Descripción del experimento
• 3. Riesgos
• 4. Resultados
• 5. Conclusiones
• 6. Bibliografía
• 7. Anexos

UN EXPERIMENTO DE CINÉTICA PARA LABORATORIOS DE NIVEL SUPERIOR

1. El edulcorante artificial α-L aspatil-L-fenilalanina-Lmetil ιster, ha sido objeto de una numerosa cantidad de experimentos incluyendo varios análisis, una síntesis y un estudio en respuesta al dulzor. Este estudio describe un estudio cinético del Aspartamo en una solución acuosa. El experimento es aplicable para laboratorios de fisicoquímica o Biofísico química, también puede ser utilizado como un estudio de seguimiento para los análisis ya referidos. Considerando la gran cantidad de aplicaciones de este componente en bebidas de dieta, yogurt y helados, hay un gran interés en el proceso de descomposición.

   

   El aspartamo es totalmente metabolizado por el organismo, su hidrolización produce ácido aspártico, metanol y fenilalanina.

   Se usa como edulcorante de bajas calorías y no produce caries. Se utiliza para endulzar diferentes alimentos y bebidas, y también como "azúcar" de mesa. La ingesta máxima diaria es de 40 mg/kg.

   Es el más importante de los nuevos edulcorantes artificiales. Descubierto en 1965, se autorizó su uso inicialmente en Estados Unidos como edulcorante de mesa, aunque desde 1983 se autorizó en ese país como aditivo en una amplia serie de productos. Químicamente es un producto genéticamente modificado, su molécula está formada por tres elementos (dos aminoácidos y un alcohol): la fenilalanina (50%), el ácido aspártico (40%) y el metanol (10%). La fenilalanina se descompone en una sustancia llamada diketopiperazina (DKP) que produce tumores cerebrales.

2. Introducción.

   El aspartamo en solución acuosa se descompone en una variedad de productos dependiendo del pH. A un pH neutro o básico predomina la perdida de metanol para formar 3-carboximetil-6-benzil-2,5-dioxopiperazina, usualmente acortada a 2,5-diketopiperazina o DKP y algo de α-L-aspatil-L-fenilalanina. En el experimento estudiado, el pH se mantienen en 7.0 donde el principal producto es el DKP, y el aspartamo existe aproximadamente en un 50:50 de mezclas de Zwiterion y formas aniónicas. La presencia del grupo amino Terminal en forma deprotonada es necesario para el ataque nucleofilico sobre el carbón carboxilo como se muestra en el esquema I. A parte de la dependencia con el pH, el rango también es afectado por la identidad y la concentración del sistema buffer. En particular hay un mejoramiento de mayor grado cuando hay fosfato presente, probablemente por tener la capacidad de donar y aceptar un protón simultáneamente, como se muestra en el esquema I. En este experimento el efecto buffer es investigado al medir los rangos de 0.20 M de fosfato y 0.20 M de citrato, donde ambos se los puede encontrar en bebidas de dieta, pero a concentraciones mucho menores en productos comerciales. El fosfato también contiene cloruro de sodio para elevar la fuerza total iónica a 1.0 M.

    

3. Descripción del experimento.