q = 200 g x 79.71 cal g x 4.184 J cal CALOR, TRABAJO Y ENERGIA.
CALOR. Es la energía transferida como consecuencia de una diferencia de temperatura entre sistema y alrededores, o entre un sistema y otro. Espontáneamente, el flujo de calor es unidireccional; se produce siempre desde la mayor a la menor temperatura hasta que se alcanza el equilibrio térmico.
La energía, en forma de calor, absorbida o cedida por un sistema puede provocar un cambio de fase (cambio del estado de agregación) o un cambio en la temperatura del sistema.
a) Cambio de fase. Fusión Sistema (s, Tf , 1 atm) Sistema (l, Tf, 1 atm) Proceso Isotérmico e Isobárico
El proceso inverso es una solidificación.
Vaporización Sistema (l, Te , 1 atm) Sistema (g, Te , 1 atm) Proceso Isotérmico e Isobárico
El proceso inverso es una condensación.
Se observa que tanto la temperatura como la presión permanecen constantes durante el proceso. La energía, en forma de calor, por unidad de masa (m), o por unidad de cantidad (n) de sustancia, involucrada en un cambio de fase, se llama calor de cambio de fase. Símbolo SI: L. Unidad SI: J/kg o J/mol. Unidad no SI: cal/g. o kcal/kg. (1 cal = 4.184 J exactamente).
Puede ser calor de fusión (Lf ), calor de vaporización (Lv ), calor de solidificación (Ls ), etc. Para una masa m, o para una cantidad n, de sustancia, la cantidad de energía, en forma de calor, involucrada es : q = Lm o q = Ln Problema. Calcular la energía, expresada en Joule, necesaria para fundir 200 g de hielo. (Calor de fusión del agua: 79.71 cal/g). -1 -1 = 66 709 J factor unitario de conversion
La energía, en forma de calor, involucrada en estos procesos, se invierte en el trabajo interno realizado sobre las partículas constituyentes.
b) Cambio en la temperatura del sistema. Experimentalmente puede demostrarse que la capacidad que tiene un cuerpo para absorber energía en forma de calor depende: 1. de la masa del cuerpo 2. de la naturaleza del cuerpo 3. de la temperatura inicial del cuerpo 4. del tipo de proceso
J mol K Se define la Capacidad calorífica de un cuerpo, como la cantidad de calor q que absorbe cuando experimenta un cambio unitario de temperatura. Matemáticamente _ C = q ?T (1) Unidad SI: J/K Unidad no-SI: cal/ºC o kcal/ºC
Es una magnitud extensiva, por depender de la masa. Dividiéndola por m se tiene la capacidad calorífica específica o calor específico c; c = C m q m ?T = (2) Unidad SI: J / kg K Unidad no-SI: cal/g ºC o kcal/kg ºC
y dividiéndola por n se tiene la capacidad calorífica molar o calor molar Cm Cm = C n q n ?T = (3) Unidad SI: -1 -1 Unidad no-SI: cal / mol ºC
La energía, en forma de calor, absorbida o desprendida por una masa m, o por una cantidad n, de un cuerpo cuando su temperatura varía en ?t o en ?T será: q = c m ?t = Cm n ?T (4) en donde se puede apreciar que q es proporcional a m o a n y al cambio de temperatura.
Dependencia con la temperatura. Debido a la dependencia del calor con el tipo de proceso, el calor específico no sólo depende de la naturaleza del cuerpo sino también de la temperatura a que se encuentra;
Pero ¿cuál es la relación de dependencia entre c y T ? Sólo se conocen relaciones empíricas, las que suelen ser de la forma c = a + bT + cT 2 + ……… (5) En el diagrama de la figura se tiene un trozo de una curva c = c(T), en donde el área ABT2T1 es igual al calor q absorbido por el sistema, en un proceso representado por la curva AB. Se aprecia la dependencia de q con el tipo de proceso y, además, que c no es constante en el intervalo ?T de temperatura. c B c = c (T) c2 c1 A qq T1 dT T2 T y el calor q se obtendría por integración, una especie de suma de esas cantidades infinitesi- males de calor dq lo que se expresa matemáticamente en la forma dq q Sin embargo, si el proceso AB se lleva a cabo cuasiestática-mente, a través de infinitas etapas, en cada una de ellas se produce una variación infini- tesimal dT de la temperatura del sistema y el calor absorbi- do es una cantidad infinitesi- mal , representada por dq. Entonces, el calor sería dq = c dT (6)
? ? q = = T 2 T1 c G7 Area ABT2T1 (7) la integración sólo puede efectuarse si se conoce la ecuación de la curva AB.
Es posible definir, sin embargo, un calor específico medio, constante entre T1 y T2 , trazando una recta A’B’ de modo que el área AA’C sea igual al área BB’C como se observa en la figura
c c2 B c = c(T) _ A’ C c B’ B’ A c1 T1 T2 T Area A’B’T2T1 = Area ABT2T1 c (T2 – T1) = T 2 T1 c G7 (8) Por otra parte, el calor absorbido por un sistema al aumentar su temperatura de T1 a T2 puede calcularse por cualquiera de las siguientes igualdades, si la capacidad calorífica es constante entre T1 y T2 q = C?T = mc?T = nCm ?T (9) Si ?T > 0 Tf > Ti y q > 0 calor absorbido por el sistema Si ?T < 0 Tf < Ti y q < 0 calor cedido por el sistema Si ?T = 0 Tf = Ti y q = 0 equilibrio térmico q > 0 calor absorbido q < 0 calor cedido Calores específicos de gases
Dependen del tipo de proceso que eleva la temperatura del sistema. Para un sistema gaseoso que se comporta idealmente, algunos procesos se muestran en el siguiente gráfico: Sistema q
? p A ——? B Calentamiento adiabático A ——? C Calentamiento isocórico A ——? D Calentamiento isobárico a presión constante: Cp = ? ? ? d ?7 ? ? p (10) a volumen constante: Cv = ? ? ? dqG?7 ? ?v (11) La diferencia entre Cp y Cv para un mismo gas estriba en que en el calentamiento isocórico todo el calor se invierte en incrementar la temperatura del sistema, mientras que en el calentamiento isobárico el sistema debe recibir una cantidad adicional de calor el que se invierte en el trabajo de dilatación del sistema. Para sólidos y líquidos, este trabajo de dilatación puede despreciarse, pero en el caso de los gases, alcanza valores apreciables y por lo tanto, Cp > Cv.
TRABAJO
Es la forma útil de energía, intercambiada entre un sistema y su medio exterior, cuando una fuerza generalizada externa, provoca en el sistema un desplazamiento generalizado, alterando su estado termodinámico. Dicha fuerza es una propiedad termodinámica intensiva, cuyo valor es diferente a la del sistema. Representándola por I, tenemos: Iext ? Isist (12) El desplazamiento generalizado es una propiedad termodinámica extensiva del sistema. Representándola por X, una cantidad infinitesimal de trabajo generalizado, o trabajo elemental, será: dw = I dX (13) y el trabajo realizado cuando X cambia de X1 a X2 será: w = x2 x1 I dX (14) Graficando I en función de X, para un cierto proceso, el área bajo la curva entre abscisas X2 y X1 corresponderá al trabajo w. A T+dT T V
Experimentalmente se comprueba que el calor absorbido por el sistema en cada uno de estos procesos varía desde 0 (proceso adiabático) hasta 8 (proceso isotérmico).
Para un sistema PVT las capacidades caloríficas más importantes son: B C D
? J = Pa m = N m m = Nm El tipo de trabajo depende de la naturaleza de I y de su propiedad conjugada X. Por ejemplo, en el trabajo de expansión, I = p (presión) y X = V (volumen) y se tiene: dwexp = p dV Unidades: 3 -2 3 en el trabajo eléctrico, I = E (fuerza electromotriz) y X = Q (carga eléctrica), y se tiene: dwelec = – E dQ Unidades: J = VC I = ? (tensión superficial) y X = A (área) en el trabajo realizado sobre una lámina superficial, y se tiene: dwsup = – ? dA Unidades: J = Nm -1 m 2 = Nm en el trabajo sobre un hilo estirado, I = t (tensión) y X = L (longitud) y se tiene: dwhilo = – t dL Unidades: J = Nm Los signos obedecen al convenio termodinámico de asignar signo positivo al trabajo realizado por el sistema sobre el medio exterior; y el signo negativo, al realizado sobre el sistema. w 0 B I(X) I I A X1 dX X2 X w dw Diagrama de trabajo generalizado w = G; X2 X1 I = Area ABX2X1 Sistema
ENERGIA INTERNA, CALOR Y TRABAJO. PRIMER PRINCIPIO.
Sea un sistema PVT en equilibrio termodinámico que recibe una cantidad infinitesimal dq de pext pext calor en un proceso cuasiestático. pext pext calentamiento cuasiestático pext pext pext pext dq Sistema p V T U Sistema p V T U + + + + dp dV dT dU
Observaciones:
— El incremento dT de temperatura incrementa la energía cinética interna Eci asociada a los movimientos de las partículas constituyentes del sistema (Energía Térmica).
— Con el aumento dV del volumen, aumentan las distancias interpartículas constituyentes en contra de las fuerzas atractivas internas, lo que requiere la realización de un trabajo interno (trabajo de disgregación) que incrementa la energía potencial interna Epi de las partículas. El incremento de energía interna será dU = dEpi + dEci.
— Además, como consecuencia del aumento de volumen, el sistema realiza un trabajo dwext en contra de la presión exterior.
Balance energético. De acuerdo con el Principio de Conservación de la Energía se tiene: + dwext dq = d Epi + d Eci
dU dq = dU + dwext (16) Formulación matemática del Primer Principio de la Termodinámica. q = ?U + wext (17) en donde q es el calor absorbido por el sistema, ?U es el incremento de energía interna y wext es el trabajo realizado por el sistema sobre el medio exterior.
Cuando el proceso es cuasiestático, en todo momento la presión p del sistema es igual a la presión exterior pext y, por lo tanto, el trabajo de expansión del sistema pdV es igual al trabajo exterior: dwext = dwexp = pdV (18) y el Primer Principio para un sistema químico queda: dq = dU + pdV (19) en donde U es función de dos cualesquiera de las variables p, V, T, y p, función de V y T.
Para otros sistemas, la ecuación (16) quedaría: dq = dU
dq = dU –
– EdQ
?dA para una pila eléctrica
para una lámina superficial dq = dU – tdL para un hilo estirado Pero la ecuación (19) sólo se cumple cuando el proceso es cuasiestático; es decir, cuando el sistema va pasando a través de una sucesión de estados de equilibrio, en los cuales, las diferencias de presión y temperatura con las del medio exterior, en cada etapa, son infinitesimales. Si tales diferencias fueran finitas, el proceso sería irreversible y habría una pérdida de trabajo exterior. En efecto, una diferencia finita ?p de presión, entre sistema y alrededores, provocaría una variación brusca del volumen dando lugar a torbellinos internos que se apaciguarían con el tiempo y su energía se transformaría en energía térmica. Una diferencia
finita ?T de temperatura entre sistema y medio exterior haría que el proceso se llevara a cabo irreversiblemente.
Para comprender la diferencia entre un proceso irreversible y otro reversible o cuasiestático consideremos las siguientes situaciones: pext pext Pesa A pext pext arena B a) Un gas encerrado en un cilindro provisto de un pistón sobre el cual se ha colocado una pesa. La presión que ejerce el gas sobre el pistón se halla equilibrada por la presión que ejerce la pesa más la presión atmosférica. El gas se halla en un estado de equilibrio termodinámico. Si se retira la pesa, el pistón sube bruscamente y el gas se expande bruscamente también, dando lugar a torbellinos internos y a una distribución no uniforme de sus moléculas y de la presión interna. Se rompió el equilibrio termodinámico del sistema. El proceso es real o irreversible.
b) La misma situación anterior pero la pesa ha sido reemplazada por arena, la que se va retirando de granito en granito. En tal caso, el proceso es muy lento, pues se lleva a cabo en tantas etapas como granitos hay en el montón. No obstante, las variaciones de presión y de volumen, en cada etapa, serían finitas ?p y ?V, las cuales, aunque muy pequeñas, no lo son tanto como si fueran variaciones infinitesimales dp y dV, las que se producirían si los granitos de arena fueran infinitamente pequeños. En tal caso, el tiempo sería infinitamente grande y el proceso se llevaría a cabo en condiciones de equilibrio y reversibilidad. Entonces, el proceso sería ideal, reversible o cuasiestático.
Por otra parte, de las ecuaciones (16), (18) y (19), si el trabajo es exclusivamente de expansión, tenemos: dq = dU + dwext = dU + dwexp = dU + pdV (20) 1) Si dq = 0 el proceso es adiabático y dwext = dwexp = – dU El trabajo realizado por el sistema, sobre el medio exterior, lo hace a expensas de su energía interna U; y el realizado por el medio exterior sobre el sistema la incrementará.
??U ? ? dq ? 2) Si V es constante, dV = 0, el proceso es isocórico y dq = dU Se tiene un calentamiento isocórico. El calor absorbido por el sistema, incrementa su energía interna y la disminuye si cede energía en forma de calor al medio exteior.
Por otra parte, de acuerdo con la ecuación (9) se tiene: dU = dqv = Cv dT = n (Cv)m dT = m cv dT (21) de donde, dividiendo por dT, se tiene ? ? ? ? ?T ?v = ? G7 ? ?v = Cv = n(Cv)m = m cv (22) ecuación que identifica la derivada parcial (?U/?T)v con Cv, derivada que podrá ser reemplazada por Cv en cualquier ecuación que se presente, aún en aquellos procesos en los cuales V no sea constante.
3) Si psist = pext = Cte.
Se tiene un calentamiento isobárico; como el que ocurre en un recipiente abierto, en contra de la presión exterior constante, ecuación (18). Entonces, dq = dU + pdV
d(pV) – Vdp pues d(pV) = pdV + Vdp Por lo tanto, dq = dU + d(pV) – Vdp = d(U + pV) – Vdp . H dq = dH – Vdp (23) otra expresión del Primer Principio. Por definición, H = U + pV (24) es la entalpía del sistema. Diferenciando, dH = dU + pdV + Vdp dH = dq – dwext + pdV + Vdp (25) el sistema se encontrara térmica y y si el único trabajo posible fuera de expansión y mecánicamente aislado, o sea,
??H ? ? ?T ? p ? dq ? ??T ? p si dwext = dwexp = pdV = 0 y además si dq = 0 se tendría: dH = Vdp (26) y ?H = V (pf – pi) (27) según las cuales, la entalpía del sistema puede cambiar si cambia la presión del sistema, como puede ocurrir por ejemplo, en una reacción química que se lleva a cabo en un recipiente de paredes rígidas y térmicamente aislado.
Por otra parte, si en la ecuación (23) p = cte., entonces dp = 0 y se tiene: dqp = dH (28) el calor absorbido a presión cte. incrementa la entalpía del sistema. si dqp > 0
si dqp < 0 dH
dH > 0
< 0 proceso endotérmico
proceso exotérmico Por otra parte, de acuerdo con la ecuación (9), se tiene: dH = dqp = CpdT = n(Cp)m dT = mcpdT (29) de donde, dividiendo por dT, se tiene: = = ? ? ? ? Cp = n(Cp)m = mcp (30) ecuación que identifica la derivada parcial (?H/?T)p con Cp. Por otra parte, en los procesos con cambios de fases (procesos isobáricos e isotérmicos), se tiene: Ltrans = qp = ?Htrans Entalpías de transición. Por último, en la ecuación de definición de la entalpía H = U + pV, el producto pV es un trabajo de desalojamiento, pues corresponde al trabajo realizado por el sistema en conquistar el espacio que ocupa en un medio de presión p.
CALOR, TRABAJO Y ENERGIA. Enviado por: Ing.+Lic. Yunior Andrés Castillo S. “NO A LA CULTURA DEL SECRETO, SI A LA LIBERTAD DE INFORMACION” ® www.edu.red/usuario/perfiles/ing_lic_yunior_andra_s_castillo_s/monografias Página Web: yuniorandrescastillo.galeon.com Correo: [email protected] [email protected] Twitter: @yuniorcastillos
Celular: 1-829-725-8571 Santiago de los Caballeros, República Dominicana, 2015. “DIOS, JUAN PABLO DUARTE Y JUAN BOSCH – POR SIEMPRE” ®