1 Contenidos (1) 1.- Concepto de reacción química. 2.- Escritura esquemática y significado de las ecuaciones químicas. 3.- Teoría de las colisiones. 4.- Ajuste de las reacciones químicas: 4.1. Por tanteo. 4.2. Por ecuaciones.
2 Contenidos (2) 5.- Tipos de reacciones: 5.1. Reacciones de síntesis. 5..2. Reacciones de descomposición. 5.3. Reacciones de sustitución. 5.4. Reacciones de doble sustitución. 5.5. Importancia del oxígeno en las reacciones de combustión.
3 Contenidos (3) 6.- Estequiometría de una reacción química. 6.1. Cálculos con moles. 6.2. Cálculos con masas. 6.3. Cálculos con volúmenes en condiciones normales. 6.4. Cálculos con volúmenes en condiciones no normales. 6.5. Cálculos con reactivo limitante. 6.6. Cálculos con reactivos en disolución.
4 Contenidos (4) 7.- Rendimiento de una reacción química. Riqueza. 8.- Algunas reacciones químicas importantes en la sociedad. (trabajo bibliográfico) 9.- La energía en las reacciones químicas. 9.1. Calor de reacción (rotura y formación de enlaces). 9.2. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
5 Concepto de reacción química. “Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos”.
6 Ejemplo de reacción química. Reactivos ProductosEn la reacción: H2 + I2 —? 2 HI
se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I y se forman 2 enlaces H—I
7 (Gp:) carbono oxígeno monóxido de carbono (Gp:) carbono oxígeno dióxido de carbono (Gp:) Cloruro de hidrógeno cinc cloruro de cinc hidrógeno
8 (Gp:) sulfato de cobre (II) hierro sulfato de hierro (II) cobre
(Gp:) etanol oxígeno dióxido de carbono agua (Gp:) + (Gp:) +
9 Ajuste de una reacción química. El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos y en los productos. Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de reactivos y productos. ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de reactivos o productos. Métodos de ajuste: Tanteo (en reacciones sencillas). Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo un sistema de ecuaciones.
10 Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción:HBr +Fe ? FeBr3 + H2 Sean a, b, c y d los coeficientes (número de moles) de los respectivos reactivos y productos. a HBr + b Fe ? c FeBr3 + d H2 H) a = 2d Br) a = 3c Fe) b = c Sea d = 1; entonces a = 2, c = 2/3 y b = 2/3 Multiplicando todos los valores por 3 obtenemos los siguientes coeficientes: a = 6, b = 2, c = 2 y d = 3. Por tanto la ecuación ajustada será: 6 HBr +2 Fe ? 2 FeBr3 + 3 H2
11 Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo: a) C3H8 + O2 ? CO2 + H2O b) Na2CO3 + HCl ? Na Cl + CO2 + H2O c) PBr3 + H2O ? HBr + H3PO3 d) CaO + C ? CaC2 + CO e) H2SO4 + BaCl2 ? BaSO4 + HCl (Gp:) 5 (Gp:) 3 (Gp:) 4
(Gp:) 2 (Gp:) 2
(Gp:) 3 (Gp:) 3
3 2
12 Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método algebraico: a) a KClO3 ? b KCl + c O2 K) a = b; Cl) a = b; O) 3a = 2c Sea a = 1. Entonces b = 1 y c = 3/2 Multiplicando todos los coeficientes por 2: 2 KClO3 ? 2 KCl + 3 O2 b) a HCl + b Al ? c AlCl3 + d H2 H) a = 2d; Cl) a = 3c; Al) b = c Sea c = 1. Entonces b = 1, a = 3 y d = 3/2 Multiplicando todos los coeficientes por 2: 6 HCl + 2 Al ? 2 AlCl3 + 3 H2
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