Title: Reacciones químicas – significado A + B ? C + D reactivos productos H2 + Cl2 ? HCl condiciones catalizadores
Title: Reacciones químicas – significado Equivalencia de masa y energía (Einstein, 1879-1955): ?E = ?m . c2 Ley de conservación de la energía: “La energía total de un sistema cerrado se mantiene constante, no se crea ni se destruye sino que se transforma” Ley de conservación de la masa (Lavoisier, 1743-1794): “La masa total de un sistema cerrado se mantiene constante, independientemente de los cambios físicos o químicos que en él se produzcan”
Title: Reacciones químicas – significado H2 + Cl2 ? HCl Coeficiente estequiométrico atomicidad Ecuación BALANCEADAsegún la Ley de conservación de la masa H2 + Cl2 ? 2 HCl
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: Según la cantidad de reactivos y productos que intervienen… Según haya o no variación en el número de oxidación… Según haya liberación o absorción de energía…
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: Según la cantidad de reactivos y productos que intervienen: COMBINACIÓN, ADICIÓN, SÍNTESIS o POLIMERIZACIÓN. DESPLAZAMIENTO o SUSTITUCIÓN: Simple. Doble. DESCOMPOSICIÓN.
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: COMBINACIÓN, ADICIÓN, SÍNTESIS o POLIMERIZACIÓN. MgO + SO3 ? MgSO4 CaO + H2O ? Ca(OH)2 n CH2=CH2 ? -(CH2-CH2)-n A + B ? AB
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: DESPLAZAMIENTO o SUSTITUCIÓN: Simple.
Doble. CuSO4 + Fe ? FeSO4 + Cu H2SO4 + 2 NaOH ? Na2SO4 + 2 H2O AB + CD ? AC + BD A + BC ? AB + C
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: DESCOMPOSICIÓN. CaCO3 ? CaO + CO2 2 HgO ? 2 Hg + O2 AB ? A + B
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: Según haya o no variación en el número de oxidación: METÁTESIS: Precipitación. Neutralización. ÓXIDO-REDUCCIÓN o REDOX: Desplazamiento de halógenos, metales o H. Combustión. Electroquímicas.
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: Número de oxidación: … La oxidación se define como la pérdida de electrones, cuando un elemento se oxida pierde electrones y por lo tanto aumenta su número de oxidación. La reducción se define como la ganancia de electrones, cuando un elemento se reduce gana electrones y por lo tanto disminuye su número de oxidación.
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