¿Quién se OXIDA? ………………………. = Agente REDUCTOR ¿Quién se REDUCE? ………………….… = Agente OXIDANTE 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: Reglas para asignar Números de oxidación (Nox): El NOx de un átomo en una SUSTANCIA SIMPLE es cero. En las SUSTANCIAS COMPUESTAS, la suma algebraica de los NOx de los átomos involucrados, multiplicados por sus atomicidades, es igual a cero. En los IONES, la suma algebraica de los NOx de los átomos involucrados, multiplicados por sus atomicidades, es igual a la carga neta del ión. El HIDRÓGENO presenta habitualmente NOx = +1, excepto en hidruros donde es -1.
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: Reglas para asignar Números de oxidación (Nox): El OXÍGENO presenta habitualmente NOx = -2, excepto en peróxidos (-1) y con F (+2). Los ELEMENTOS del Grupo 1A presentan siempre NOx = +1. Los ELEMENTOS del Grupo 2A presentan siempre NOx = +2. El FLÚOR presenta siempre NOx = -1. Los halógenos CLORO, BROMO e IODO presentan NOx = -1, salvo en compuestos ternarios con oxígeno y metal (sales) o hidrógeno (oxoácidos) donde NOx = +1, +3, +5, +7.
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: METÁTESIS: Precipitación
Neutralización 2 AgNO3 + CaCl2 ? 2 AgCl ? + Ca(NO3)2 2 HCl + Mg(OH)2 ? MgCl2 + 2 H2O
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: ÓXIDO-REDUCCIÓN o REDOX: Desplazamiento de halógenos, metales o H.
Combustión.
Electroquímicas. CuSO4 + Fe ? FeSO4 + Cu 2 Fe + 6 HCl ? 2 FeCl3 + 3 H2 CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O Zn (s) + Cu+2 (aq) ? Zn+2 (aq) + Cu (s)
Title: Reacciones químicas – clasificación Other Placeholder: Según haya liberación o absorción de energía: EXERGÓNICAS.
ENDERGÓNICAS. CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O + e 2 Na + H2O ? 2 NaOH + H2 + Ø CH4 + Cl2 + LUZ ? CH3Cl + HCl 6 CO2 + 6 H2O + e ? C6H12O6 + 6 O2
Title: Reacciones químicas – balanceo Other Placeholder: Por TANTEO. Por MÉTODO ALGEBRAICO. Por MÉTODO IÓN-ELECTRÓN (sólo para REDOX).
Title: Reacciones químicas – balanceo Other Placeholder: Por MÉTODO ALGEBRAICO. … Fe + … HCl ? … FeCl3 + … H2 Asignar un coeficiente a cada sustancia:
Escribir la ecuación correspondiente a cada elemento: a Fe + b HCl ? c FeCl3 + d H2 Fe ? a = c H ? b = 2 d Cl ? b = 3 c
Title: Reacciones químicas – balanceo Other Placeholder: Por MÉTODO ALGEBRAICO. Asignar un valor arbitrario a una de las incógnitas y resolver el sistema de ecuaciones planteado:
c = 1 => a = c = 1 => a = 1 => b = 3 c = 3 . 1 = 3 => b = 3 => b = 2 d => d = 3/2 O… c = 2, a = 2, b = 6 y d = 3 2 Fe + 6 HCl ? 2 FeCl3 + 3 H2
Title: Reacciones químicas – balanceo Other Placeholder: Por MÉTODO IÓN-ELECTRÓN (sólo para REDOX). Escribir las hemirreacciones de oxidación y reducción:
K + Br2 ? KBr K ? K+ + e- Br2 + 2 e- ? 2 Br-
Title: Reacciones químicas – balanceo Other Placeholder: Por MÉTODO IÓN-ELECTRÓN (sólo para REDOX). Igualar convenientemente la cantidad de electrones a ambos lados, sumar miembro a miembro y simplificar:
Escribir la ecuación iónica obtenida, en su forma molecular: 2 K ? 2 K+ + 2 e- Br2 + 2 e- ? 2 Br- 2 K + Br2 + 2 e- ? 2 Br- + 2 K+ + 2 e- 2 K + Br2 ? 2 KBr
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