Masa molar del magnesio (página 2)

CÁLCULOS Y RESULTADOS

TABLA # 1. DATOS DEL EXPERIMENTO

CÁLCULOS

• Altura de agua:

1034 cm H2O ——-> 760 mmHg

8,3 cm H2O——-> x

X = 6,1 mm Hg H2O

• Presión de hidrogeno:

P H2 = Presión atmosférica – Presión del vapor de agua – Altura de agua

P H2 =761 – 33, 7 – 6, 1 = 721,2 mm Hg

• Moles de hidrógeno:

n = PV = 0,94 atm x 0,051 Lt

RT 0,082 atmxLt x 304 ºK

ºKx mol

n = 1,92 x10 -3 moles de H2

• Masa molar de magnesio

Por ley de equivalencia se dice que los moles de hidrogeno son iguales a los moles de magnesio

Mm Mg = Masa del Mg

Nº de magnesio

Mm Mg = 0,043 gr

1,92 x10 -3 moles

Mm Mg = 22,39 gr/mol

• Error relativo

El valor real para la masa molar del magnesio es 24,31 g

Error absoluto= 24,31 – 22,39 = 1,92

Error relativo = 1,92/ 24,31 * 100 = 7,89 %

TABLA # 2. RESULTADOS DEL EXPERIMENTO

CONCLUSIÓN

El experimento realizado se determino la masa molar del magnesio resultando un valor experimental de 22,39 g ,siendo el valor real de 24,31 g, resultando un error relativo de 7,89 %.

Este error es debido a pequeños fallos de cálculo que nunca son exactos, como por ejemplo el volumen del gas de hidrogeno, la temperatura, la presión atmosférica a la cual fue sometido el experimento en ese instante, entre otros factores.

Como posibles errores se puede decir que:

• Si se produce una fuga del gas obtenido en el cilindro graduado.
• Hay menos Presión de Hidrogeno, menos volumen, menos masa de Magnesio resultando un Exceso en el resultado.
• Si el Magnesio utilizado contiene impurezas no atacables por el HCl.
• Va a quedar Magnesio sin reaccionar, va a haber menor reacción de hidrogeno, menos Presión de Hidrogeno, menos volumen, menos masa de Magnesio, resultando un Exceso.

Siendo estos algunos de los posibles errores cometidos en el momento de haberse realizado el experimento.

BIBLIOGRAFÍA

• Química general Brown – le May.
• Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.

Carrillo, Juan

Maturín, Mayo de 2006