Se denomina así al tipo de ataque local formado cuando la velocidad de la corrosión es mayor en unas zonas comparadas con otras. Si se produce ataque apreciable confinado en un área fija del metal relativamente pequeña, la cual se convierte en ánodo, las picaduras resultantes se define como profundas. Si el área de ataque es relativamente grande y no tan profundas, las picaduras se consideran superficiales. En ocasiones se expresa la profundidad de las picaduras por el término factor de picadura. Este factor es la relación de la penetración máxima producida en el metal a la penetración media determinada por la pérdida de peso de la muestra. Cuando el factor de picadura es la unidad representa un ataque uniforme. Generalmente las perforaciones crecen en dirección de la gravedad, extendiéndose hacia abajo en superficies horizontales y con menor frecuencia en superficies verticales, requieren tiempo para formarse antes de ser visibles.
Corrosión por Cavitación
Es la formación y colapso de burbujas de vapor en la superficie de contacto dinámico metal-líquido, como consecuencia de los cambios en las presiones del líquido. Ocurre cuando el valor de la presión absoluta del
fluido es menor a la presión de vaporización del mismo. Los objetos metálicos vecinos sufren daños mecánicos debido a las repetidas ondas de choque producidas por el colapso de las burbujas dentro del fluido.
Corrosión Intergranular
Es un tipo de ataque localizado, producida en los espacios limitantes de los granos de un metal y produce pérdida de la resistencia mecánica y de la ductilidad. El material del área limitada atacada, donde están los espacios intergranulares, actúa como ánodo, los cuales a su vez, están en contacto con las superficies de los granos con un tamaño de grano mayor y actúan como cátodos. Este ataque suele ser, con frecuencia, rápido, penetra con profundidad en el metal y algunas veces causa averías catastróficas. Se da en procesos donde la estructura del material es modificada; ejemplo, aceros inoxidables con tratamientos térmicos inadecuados.
2.5 Corrosión Galvánica
La corrosión galvánica o bimetálica es el resultado de la exposición de dos metales distintos en el mismo ambiente, y más notable cuando están conectados eléctricamente en forma directa; en base al potencial relativo de ambos metales. Aquí, el más reactivo (ánodo) se corroerá a expensas del más pasivo (cátodo), ofreciendo protección para el metal catódico. Este tipo de corrosión depende del potencial o tendencia a la corrosión de los metales expuestos, de la mayor o menor cercanía entre los mismos, de la conductividad del ambiente donde se encuentran y del área de contacto.
2.6 Corrosión por Fatiga
Este tipo de corrosión ocurre si un metal se agrieta cuando está sujeto a repetidos esfuerzos de tracción. La resistencia a la fatiga de un metal será significativamente menor cuanto menor sean los esfuerzos cíclicos en un ambiente corrosivo.
2.7 Agrietamiento por Corrosión bajo esfuerzos (Stress Corrosión Cracking)
El agrietamiento por corrosión bajo esfuerzo se produce, cuando un metal en un medio corrosivo específico y a un esfuerzo de tracción constante, se agrieta de inmediato o después de un tiempo dado. En el acero de la industria del gas natural, esto ocurre cuando el ambiente corrosivo es H2S y la resistencia baja a valores mucho menores a cuando hay la presencia del gas.
2.8 Corrosión por Hendidura
Cuando se tiene alguna discontinuidad en la geometría de la superficie del metal en presencia de un medio corrosivo se puede desarrollar este tipo de corrosión. [5]
PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN
Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes:
Uso de materiales de gran pureza.
Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.
Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.
Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos
Protección catódica.
Recubrimientos Protectores
Los recubrimientos metálicos, inorgánicos y orgánicos, se aplican a metales para evitar o reducir la corrosión. Se trataran con detalle la aplicación de pinturas, barnices, lacas y esmaltes, técnicas más sencillas y aplicables a una mayor gama de metales para evitar la corrosión.
Cuando se trata de un metal para la protección del mismo, se tiene que someter primero a un tratamiento previo de limpieza (limpieza por chorro de arena, chorro de granilla, cepillado con cepillo de púas, tratamiento contra la intemperie, tratamiento químico, etc.) para poder conseguir de este modo una superficie limpia y sea una buena base para la adherencia de el recubrimiento indicado
3.1.1 Recubrimientos metálicos.- Los recubrimientos metálicos diferentes del metal a proteger, se aplican como laminillas delgadas para separar el ambiente corrosivo del metal. Se aplican de manera que puedan servir como ánodos de sacrificio, que se corroan en vez del metal.
El recubrimiento también puede tener varias capas, como es el caso de la placa de cromo utilizada en automóviles. Consta de 3 capas:
Un roció interno de cobre para la adhesión del recubrimiento al acero
Una capa intermedia de níquel para una buena resistencia a la corrosión
Una delgada capa de cromo, principalmente para el aspecto
3.1.2 Recubrimientos inorgánicos.- (cerámicas y vidrio) Es preferible que el acero sea recubierto por un cerámico para obtener un acabado durable y liso. Lo general es con una cubierta de porcelana compuesta por una delgada capa de vidrio fundido en la superficie del metal de manera que este recubrimiento quede bien adherido.
3.1.3 Recubrimientos Orgánicos.- Las pinturas, barnices, lacas y muchos otros materiales poliméricos orgánicos se utilizan comúnmente para proteger metales contra el ambiente corrosivo. Ofrecen barreras delgadas, resistentes y durables. De acuerdo con el peso, el uso de recubrimientos orgánicos protege más a los metales contra la corrosión de cualquier otro método.
Es necesario tener cuidado de no aplicar recubrimientos orgánicos en casos donde el metal este expuesto a un ambiente de corrosión muy agresivo, y que la película pueda ser atacada rápidamente y se agriete provocando la corrosión
MÉTODOS CONTRA LA CORROSIÓN
Las medidas más importantes para el control de la corrosión, se toman desde el diseño mismo del equipo, en la selección de los materiales de construcción más apropiados y en las características más convenientes del propio diseño.
De manera adicional con enfoques particularmente a la operación de planta los métodos generales que se aplican son:
Métodos electroquímicos.- Se basan en el uso de corrientes naturales galvánicas o extremadamente aplicadas, que polarizan el metal a proteger, llevando a condiciones de impunidad o de pasividad. Estos son la protección catódica y anódica
Métodos de barrera física.- Tienden a evitar permanentemente el contacto metal-ambiente mediante la aplicación de recubrimientos; cuyo éxito dependerá de sus propiedades mecánicas, químicas y electroquímicas en un ambiente dado
Métodos que disminuyen la agresividad del medio corrosivo.- Mediante la adicción de sustancias inhibidores la corrosión, las cuales reducen la probabilidad y/o la velocidad de las reacciones del metal con su ambiente. [3]
CONTROL DE LA CORROSIÓN
Como ya quedo establecido, la corrosión es inevitable. Los métodos generales de protección de metales para el control de la corrosión se basan en los cuales en forma breve, se anuncian a continuación.
Modificación de los potenciales eléctricos existentes los metales que disminuyen y mantengan bajo control la velocidad de corrosión del metal.
Provocar la formación de un oxido protector en la superficie del metal, ya sea mediante un proceso electrolítico como el anodizado del aluminio o mediante la alineación adecuada con otros metales, siendo el caso típico de esto último la alineación del cromo al acero inoxidable.
Creación de una barrera física protectora del metal base que los aislé del medio ambiente. Comprende todo tipo de recubrimientos: metálicos, nucleado y galvanizado.
Alteración del medio ambiente y en ocasiones de la superficie metálica que disminuya la rapidez de la corrosión; mediante el uso de compuestos químicos específicos o inhibidores de la corrosión.(3)
OXIDACION
Todos los materiales reaccionan con el oxigeno y otros con los gases. Estas reacciones al igual que la corrosión alteran las propiedades de los materiales, unos reaccionan con mayor facilidad al oxigeno que otros.
6.1 Oxidación de los metales: los metales pueden reaccionar con el oxigeno para producir un oxido sobre la superficie. Estamos interesados en tres aspectos de esta reacción: la facilidad con la que se oxida el metal, la naturaleza de la película de oxido que se forma y la velocidad a la cual ocurre la oxidación. La facilidad con la que se oxida el meta está dada por la energía libre estándar de formación para el oxido. [1].La temperatura también afecta la velocidad de oxidación.
6.2 Oxidación y degradación térmica en los polímeros: Los polímero se degradan si se les calienta o expone al oxigeno, es posible que rompa una cadena polimérica, produciendo dos macro radicales, en los polímeros termoestables rígidos, los macro radicales pueden combinarse de manera instantánea y resultar en un cambio neto nulo en el polímero.
En lo materiales termoplásticos flexibles, no se presenta la recombinación y el resultado es una reducción del peso molecular, de la viscosidad y de las propiedades mecánicas del polímero. La despolimerización continúa mientras el polímero este expuesto a la temperatura elevada. También las cadenas de polímero se pueden separar. En este caso, uno por uno se van eliminando monómero individuales del final de cada cadena, reduciendo gradualmente el peso molecular de las cadenas restantes. Conforme se reduce el grado de polimerización. Las cadenas restantes se ramifican fuertemente. En esta, los dos extremos de la misma cadena pueden unirse para formar un anillo.
Los polímeros también se degradan por pérdida de grupos laterales de las cadenas. Los iones de cloro y los anillos de bencenos se pierden de la cadena, formando subproductos. [2]
BIBLIOGRAFIA
º Demnald R. Askeland, Pradeep P. Plulé "ciencia e ingeniería en los materiales", cuarta edición, Ed. Prentice hall, 1998, México, pag 967 [1] [2]
º Ing. M. Sc. Jorge Leonardo Montoya Jurado, "corrosión y control de la corrosión", DGIT-SEIT-SEP, Instituto Tecnológico de Delicias, 1993, pag 95. [3] [4] [5].
º Ensayos de corrosión- F. A. Champion y Fundamentos de la ciencia e ingeniería de materiales- William F. Smith y Javad Hashemi
º William F. Smith, Javad Hashemi, "Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales", Ed. Mc Graw Hill, México, 2004, pag. 719
ºJohn M. West, M.A., Ph. D., M.I.M., "Departamento de Metalurgia Corrosión y Oxidación", 1° edición, 1986, Ed. Limusa, México D.F.
º Emanuel Estrada, "corrosión", Textos científicos, México, 2007, internet Explorer
Autor:
Renée Paulina Ortega González
Judith Pamela Frías
Cynthia Angélica Salas Sánchez
Materia: Fundamentos de Investigación
Mayo del 2010
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