Reacciones acido – base

2. Objetivos
3. Parte experimental
4. Resultados y preguntas
5. Conclusiones
6. Recomendaciones
7. Fuentes de información

Práctica # 4 – Fecha de entrega: Abril 27 de 2009

Introducción

El análisis volumétrico es un método utilizado para la determinación de cantidades de sustancias que componen una muestra, mediante una operación llamada titulación. La reacción puede ser acido-base, oxidación-reducción o formación de complejos. La reacción entre un ácido y una base se conoce como reacción de neutralización y el producto de la misma es una sal y agua, estableciendo el equilibrio ácido-base conjugado.

La titulación es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la determinación de la concentración de sustancias en solución. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico.

Se puede establecer la concentración de una solución de ácido o base en particular a través de un proceso llamado "titulación". Para determinar la concentración de un ácido se mide con cuidado un volumen específico de la solución mediante una bureta y se coloca en un matraz. Después se le adicionan unas gotas de indicador ácido-base. A continuación se le agrega, desde otra bureta y con cuidado y lentitud, una base de concentración conocida, llamada "base estándar", hasta que una gota adicional de base modifica el color del colorante indicador. Éste es el punto final de la titulación. El punto donde han reaccionados cantidades estequiometrícamente iguales de ácido y base se conoce como "punto de equivalencia". (El punto final y el punto de equivalencia no son forzosamente iguales). Es preciso seleccionar un indicador apropiado para la titulación, de modo que el punto final esté tan cerca al punto de equivalencia como sea posible. Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido. En el punto de viraje, llamado "punto final", se considera que el número de moles de ácido monoprótico y de base monohidroxílica que han reaccionado es el mismo.

Objetivos

? Aprender a utilizar un equipo de titulación, en una volumetría ácido-base.

? Conocer la fundamentación de una reacción ácido-base.

? Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base.

? Determinar el punto final de una reacción utilizando indicadores.

? Determinar la naturaleza de una solución, si es ácida o básica.

? Reconocer que cuando se titula un ácido fuerte con una base fuerte la concentración de H3O+ es igual a la concentración del ácido fuerte.

? Identificar por medio de la curva de titulación ácido-base el volumen y el pH en el punto de equilibrio.

Parte experimental

Figura 1. Esquema general

Tabla 1. Materiales y reactivos utilizados

Para la elaboración del laboratorio los pasos seguidos fueron los siguientes:

a) En un matraz erlenmeyer de 250 ml se adicionaron 25 ml de la solución de ácido clorhídrico aproximadamente 0,1 M, y luego se añadieron dos gotas de fenolftaleína. Luego se adiciono lentamente desde la bureta, la solución de hidróxido de sodio aproximadamente 0,1 M, en volúmenes pequeños. Hasta que se observo un cambio de color en la solución del matraz. Se anoto el volumen de NaOH consumido.