Introducción experimental al sistema periódico

Introducción

Basta dar un vistazo a nuestro alrededor y ver todo lo material, y sentir lo que nos rodea, si nos ponemos a pensar solo un momento nos daremos cuenta que todo lo que existe, la materia, esta conformada por elementos químicos, los cuales son el pilar de cualquier estructura con este simple hecho nos damos cuenta de la gran importancia de estudiar este tema.

En la actualidad ya superamos los 100 elementos químicos y como es lógico se necesitaba una manera de organizarlos, al que se le atribuye este logro es al ruso Dimitri Mendeleiev el cual con pocos datos y gran ingenio logro ordenarlos y para su época predecir la aparición de más elementos y dejar espacios libres en su tabla para la incorporación de estos nuevos elementos que poco a poco se fueron descubriendo, en la actualidad ya con mejoras y más conocimientos los elementos se ordenaron de acuerdo a su numero atómico y el ente que se encarga de su regulación es la IUPAC.

Metales Alcalinos (grupo IA -> Li, Na, K, Rb, Cs y Fr)

• Todos tienen un solo electrón en su ultimo nivel, con tendencia a perderlo (esto debido a que tienen poca afinidad electrónica y baja energía de ionización).

• Se pueden obtener como metales puros, mediante procesos electroquímicos a partir de sus sales y luego se les conserva en líquidos apolares como el aceite mineral o dentro de una atmosfera inerte (sin oxigeno).

• Poseen baja densidad; por tanto, son metales ligeros o livianos; bajo punto de fusión y ebullición respecto a los demás metales.

• Poseen alta reactividad química, así por ejemplo, reaccionan con agua, oxigeno o halógeno en forma rápida. En cualquier caso pierden un electrón por cada átomo metálico.

• Reaccionan vigorosamente con el H2O, produciendo explosión en algunos casos.

• Son metales blandos, pueden ser rayados con facilidad.

2.- Metales Alcalinos Térreos (grupo IIA -> Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra)

• No se encuentran libres en la naturaleza, se encuentran formando compuestos.

• El calcio y el magnesio son los más abundantes en la corteza terrestre, principalmente en forma de carbonatos y sulfatos.

• Son de color blanco plateado, maleables, dúctiles, ligeramente más duros que los del grupo IA.

• 1. Halógenos (grupo -> F, Cl, Br, I y At)

• El termino halógeno proviene de un término griego que significa formador de sales, porque la mayoría de ellos se les encuentra formando sales en las aguas marinas.

• Son los elementos no metálicos de alta reactividad química, cuyo orden es:

F2 > Cl2 > Br2 > I2

• Su poder oxidante disminuye al descender en el grupo.

• En general, son toxico y antisépticos.

• 1) Objetivos:

• Determinar experimentalmente las propiedades periódicas de los elementos.

• Observar las propiedades físicas de algunos elementos.

• diferenciar las reacciones químicas que se producen de acuerdo al grupo y periodo en el que se encuentran.

Detalles Experimentales

• 2.2 Secuencia :

• Familia de los alcalinos (grupo IA)

Para realizar el siguiente experimento utilizamos los sgtes. Metales:

• Litio (Li)

• Sodio (Na)

• Potasio (K)

Procedimiento:

• a) Verter en el vaso de precipitados cierta cantidad de agua.

• b) Cortar una pequeña muestra de metal.

• c) Introducir el trozo del metal en el vaso de precipitado que contiene el agua.

• d) Observar la reacción.

• e) Agregar 2 gotas de fenolftaleina al vaso que contiene la nueva sustancia.

• f) Observa lo que ocurre.

Como se observa en las ecuaciones el gas liberado es hidrogeno.

• Familia de los alcalinos térreos (grupo IIA)