Title: Teoría atomística de Demócrito: Other Placeholder: Átomo, del griego: “que no se puede cortar”. Demócrito, filósofo griego (s. IV a.C.): Si dividimos la materia de forma sucesiva llegará un momento en que obtendremos una porción que no pueda dividirse más, a este trozo de materia indivisible le llamó átomo. Demócrito era un filosofo, no un científico. 
Title: Teoría atómica de Dalton Other Placeholder: El científico inglés John Dalton dio una base científica a la idea del átomo mediante experimentación. Según Dalton: La materia está formada por átomos. Los átomos son indivisibles e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades.
Title: Teoría atómica de Dalton Other Placeholder: Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos. Cuando dos o más átomos distintos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
Title: Teoría atómica de Dalton Other Placeholder: En las reacciones químicas, los átomos sólo cambian su distribución en las sustancias.
Title: Aportación de Avogadro a la teoría atómico-molecular Other Placeholder: Amadeo Avogadro (1800’s) sugirió la posibilidad de que existiesen moléculas elemento, hecho que Dalton no había considerado.
Title: Definiciones de átomos y moléculas; Elementos y compuestos Other Placeholder: El átomo es la partícula más pequeña de un elemento. Por ejemplo: átomo de oxígeno, átomo de hidrógeno. Una molécula es un grupo de átomos. Es la partícula más pequeña de un elemento o de un compuesto que puede existir independien- temente. En una molécula de un elemento todos los átomos son el mismo. Por ejemplo una molécula de oxigeno es O2, o una molécula de hidrogeno es H2. En una molécula de un compuesto los átomos son de más de un tipo. Por ejemplo la molécula de agua: H2O.
Title: Partículas sub-atómicas: el electrón Other Placeholder: El descubrimiento del electrón: experimento de Thomson Investigaba la conducción de la electricidad en los gases. Utilizó tubos de vidrio con dos placas metálicas (sometidas a corriente eléctrica) en los que encerraba un gas a muy baja presión. Cuando aplicaba un elevado voltaje entre las placas se producía una luminosidad fluorescente en la pared opuesta al electrodo negativo: Dedujo que se emitían partículas del electrodo positivo al negativo
Title: Partículas sub-atómicas: el electrón Other Placeholder: El descubrimiento del electrón (Thomson)
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