La formación química en un contexto de competencias laborales (página 2)

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Realizar procedimientos químicos de laboratorio

Elementos de competencia

1. Manipular útiles afines a los procedimientos
2. Aplicar métodos sencillos de laboratorio
3. Preparar disoluciones de concentración conocida
4. Aplicar métodos de medición de magnitudes
5. Sintetizar sustancias
6. Extraer principios activos

Contexto de realización

• A partir de materias primas, reactivos y disoluciones afines a la producción de medicamentos
• Por medio de equipos e instrumentos de laboratorio
• En un laboratorio y en la industria
• Con ayuda de manuales de referencia y normas técnicas

Criterios de rendimiento

1.1.- Manipulación adecuada de los útiles afines a los procedimientos.

1.2.- Respeto de las fases de trabajo.

2.1.- Manipulación de los útiles de laboratorio afines a los procedimientos.

2.2.- Diseño y montaje adecuados de los aparatos necesarios para las operaciones.

2.3.- Ejecución eficaz del procedimiento.

2.4.- Respeto de las normas de seguridad e higiene.

3.1.- Selección correcta del diseño de operación según las características del sistema.

3.2.- Realización correcta de los cálculos pertinentes.

3.3.- Medición correcta de las magnitudes.

3.4.- Ejecución adecuada de la preparación de la disolución.

3.5.- Envase y rotulado adecuados

4.1.- Identificación correcta del equipo apropiado.

4.2.- Determinación de las características estáticas de la escala del instrumento o equipo.

4.3.- Ejecución adecuada de la medición y manipulación correcta del equipo con respeto a las normas de funcionamiento del mismo.

4.4.- Registro adecuado de la medición

5.1.- Conocimiento del fundamento teórico del procedimiento.

5.2.- Diseño y montaje correcto del aparato y manipulación de los útiles.

5.3.- Ejecución correcta del procedimiento.

5.4.- Ejecución precisa del cálculo de rendimiento.

5.5.- Respeto de las normas de seguridad e higiene

6.1.- Montaje correcto del aparato.

6.2.- Ejecución adecuada del procedimiento.

6.3.- Recolección de las muestras.

6.4.- Respeto de las normas de seguridad e higiene.

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Aplicar principios de Química

Elementos de competencia

1.- Aplicar reglas del

lenguaje químico

2.- Aplicar ley de

conservación de la masa.

3.- Aplicar los principios de

las transformaciones

químicas.

4.- Aplicar los principios de

la Química Ambiental.

5.- Aplicar principios del

equilibrio químico e

iónico

6.- Aplicar principios de

cinética química

7.- Aplicar los principios de

la química superficial y

de coloides.

8.- Aplicar los principios de

la Química a sistemas

farmacéuticos

Contexto de realización

• A partir de materias primas afines a la elaboración de medicamentos y/o flujos de producción, instrumentos de laboratorio
• Con la ayuda de libros, manuales de referencia, técnicas computarizada, normas técnicas
• En un laboratorio y en la industria médico-farmacéutica

Criterios de desempeño

1.1.- Identificación correcta del tipo de sustancia

1.2.- Reconocimiento exacto de la fórmula

1.3.- Asociación correcta del nombre con la fórmula

1.4.- Formulación adecuada de la ecuación química

2.1.- Identificación correcta de las relaciones

estequiométricas

2.2.- Formulación precisa de la relación matemática

2.3.- Cálculos estequiométricos exactos de especies integrantes de la reacción (rendimiento, sustancia limitante, sustancia en exceso)

3.1.- Identificación adecuada de compuestos inorgánicos y orgánicos por su grupo funcional

3.2.- Selección correcta del reactivo identificante

3.3.- Explicación precisa de los cambios que se producen

durante la reacción

4.1.- Explicación correcta de los conceptos de química ambiental

4.2.- Proposición correcta de medidas para el cuidado del medio ambiente

4.3.- Ejecución precisa de las medidas para preservar el medio

5.1.- Interpretación correcta de parámetros de equilibrio

5.2.- Cálculo exacto de los parámetros de equilibrio

5.3.- Evaluación adecuada de condiciones para un proceso dado.

5.4.- Aplicación exacta de los principios del equilibrio de fase para disoluciones.

6.1.- Realización correcta de las mediciones de concentración y tiempo

6.2.- Procesamiento gráfico correcto de los datos

6.3.- Interpretación exacta de los resultados

6.4.- Interpretación correcta de las magnitudes cinéticas

7.1.- Reconocimiento preciso del tipo de sistema

7.2.- Identificación exacta de las características del sistema

8.1.- Selección correcta del principio

8.2.- Dominio exacto de la expresión del principio

IPQ "Mártires de Girón"

Plan del curso 12 grado

Competencia: Aplicar principios de Química

PRINCIPIOS DE QUÍMICA

Duración: 240 horas

Profesor: MSc Enrique Cejas Yanes

10 de julio 2001

 Utilidad del curso:

Este curso le brindará al estudiante las herramientas necesarias para el farmacéutico que le permitirán aplicar las bases de la Química en su trabajo. Además, le brinda los conocimientos para interpretar con un enfoque químico los sistemas farmacéuticos. Este curso está estrechamente vinculado con las competencias de: Realizar procedimientos químicos de laboratorio y Realizar un proyecto técnico de índole química. Sus elementos servirán de base a la competencia de Realizar análisis fisicoquímicos de muestras.

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Aplicar principios de Química

Elementos de competencia

1. Aplicar reglas del

lenguaje químico

2.Aplicar ley de

conservación de la masa.

3.Aplicar los principios de

las transformaciones

químicas.

4. Aplicar los principios de

la Química Ambiental.

5. Aplicar principios del

equilibrio químico e

iónico

6. Aplicar principios de

cinética química

7. Aplicar principios de electroquímica

8. Aplicar los principios de

la química superficial y

de coloides.

9. Aplicar los principios de

la Química a sistemas

farmacéuticos

Contexto de realización

• A partir de materias primas afines a la elaboración de medicamentos y/o flujos de producción, instrumentos de laboratorio
• Con la ayuda de libros, manuales de referencia, técnicas computarizada, normas técnicas
• En un laboratorio y en la industria médico-farmacéutica

Criterios de desempeño

1.1 Identificación correcta del tipo de sustancia

1.2 Reconocimiento exacto de la fórmula

1.3 Asociación correcta del nombre con la fórmula

1.4 Formulación adecuada de la ecuación química

2.1 Identificación correcta de las relaciones estequiométricas

2.2 Formulación precisa de la relación matemática

2.3 Cálculos estequiométricos exactos de especies integrantes de la reacción (rendimiento, sustancia limitante, sustancia en exceso)

3.1 Identificación adecuada de compuestos inorgánicos y orgánicos por su grupo funcional

3.2 Selección correcta del reactivo identificante

3.3 Explicación precisa de los cambios que se producen durante la reacción

4.1 Explicación correcta de los conceptos de química ambiental

4.2 Proposición correcta de medidas para el cuidado del medio ambiente

4.3 Ejecución precisa de las medidas para preservar el medio

5.1 Interpretación correcta de parámetros de equilibrio

5.2 Cálculo exacto de los parámetros de equilibrio

5.3 Evaluación adecuada de condiciones para un proceso dado.

5.4 Aplicación exacta de los principios del equilibrio de fase para disoluciones.

6.1 Realización correcta de las mediciones de concentración y tiempo

6.2 Procesamiento gráfico correcto de los datos

6.3 Interpretación exacta de los resultados

6.4 Interpretación correcta de las magnitudes cinéticas

7.1 Formulación adecuada de las ecuaciones de las reacciones de oxidaci

ón – reducción.

1. Diseño y funcionamiento de una pila

8.1 Reconocimiento preciso del tipo de sistema

8.2 Identificación exacta de las características del sistema

 9.1 Selección correcta del principio

9.2 Dominio exacto de la expresión del principio

Actividades de enseñanza

Actividades de Aprendizaje

1.- Presentación de la competencia y posición en el programa, su importancia. Orientar actividad con los conceptos 1 h

2.- A partir de las definiciones y el nombre de los conceptos que aparecen en el objetivo # 1 los alumnos en grupo relacionarán ambos términos1 h

3.- Volver a la actividad 2 y revisar las respuestas ½ h

4.- Los alumnos en grupos trabajarán con la tabla periódica para recordar el nombre de los símbolos químicos, e identificarán metales y no metales, así como los principales grupos 2h

5.- Volviendo a la actividad # 4 sobre los símbolos químicos (resumir). Preguntamos a los estudiantes ¿Cómo se clasifican las sustancias químicas? 10min.

6.- En dúos los alumnos responderán esta pregunta en sus cuadernos y debatiremos en sesión plenaria las respuestas.(1 h.)

7.- Volviendo a la actividad 6 el profesor presentará una lámina con la clasificación de las sustancias 15 min.

8.- El profesor preguntará ¿Qué reglas se aplican para nombrar las sustancias simples y las sustancias compuestas inorgánicas? 10 min.

9.- Con ejercicios en dúos los estudiantes nombrarán y formularán compuestos inorgánicos: simples, óxidos, ácidos, hidróxidos, y sales (3 h)

10.- Volviendo a la actividad # 9 el profesor hará una presentación oral sobre las reglas de nomenclatura de los compuestos complejos y su estructura ½ h

11.- Los alumnos de manera individual resolverán un ejercicio donde se formule y nombren compuestos complejos 2 h

12.- Volviendo a la actividad # 11 se preguntará ¿ Qué reglas se aplican para nombrar y formular compuestos orgánicos? 10 min.

13.- En grupo los alumnos anotarán en sus cuadernos cuáles son las reglas para la nomenclatura de compuestos orgánicos 1 h.

14.- El profesor mediante una lámina presentará las principales reglas, así como las principales funciones orgánicas (20 min.).

– 15.- En grupo y a partir de un ejercicio los alumnos aplicarán estas reglas y el ejercicio se revisará en la pizarra. 3 h y 25 min.

16.- Volviendo a la actividad 15 se recordará el concepto de isómero y sus tipos ½ hora

17.- De los compuestos dados en la actividad 15 los alumnos identificarán los isómeros 1 ½ h

18.- Volviendo a la actividad # 17 se preguntará qué es una ecuación química, cuáles son sus componentes, qué interpretación se hace y a partir de un ejemplo se elaborará de manera conjunta para que los alumnos puedan realizar la próxima actividad sobre formulación e interpretación de las ecuaciones químicas 20 min

19.- De manera grupal se realizará un ejercicio de formulación de ecuaciones químicas y otro en que se interpreten diferentes ecuaciones químicas (1 h y 25 min)

Trabajo personal. Preparación para la práctica de laboratorio( 2 horas)

20.- Se realizará una práctica de laboratorio obre "Manifestaciones de las reacciones químicas" (2 horas)

Actividades para la casa:

Leer el libro ¿Cómo fueron descubiertos los elementos químicos? 11 h

Leer el artículo Etimología elemental ¿Qué hay en un nombre? De D. Ball que aparece en la revista J. Chem Education 62 # 9 de 1985 y hacer un resumen por escrito de lo leído 3 h

Se mandará una guía de ejercicios para que los alumnos la resuelvan en casa 4 h

Se orientará un trabajo por cada laboratorio de la escuela que los alumnos por pareja realicen una investigación de qué sustancia se usan en cada asignatura y su fórmula química 1 h

Se aplicará una evaluación formativa sobre reglas del lenguaje químico para comprobar el dominio de los alumnos 1 h

Enseñanza

Aprendizaje

1).- Realización de una práctica en el laboratorio sobre la ley de conservación de la masa 2 horas

2.- Realizar el debate de la ley de conservación de la masa 1 hora

3.- Proponer a los alumnos un problema experimental sobre qué cantidad de sustancia podrá obtenerse a partir de determinada cantidad de reactivo 1 hora

4.- Realizar actividad para corroborar la cantidad de sustancia que se obtiene 3 horas

5.- Regreso a la actividad 4 se hace una exposición oral referente a la ley de las proporciones definidas y se orienta un ejercicio

2 h

6.- Los alumnos en dúos realizarán el ejercicio 1 h

7.- Retomando la actividad anterior el profesor debatirá la resolución del ejercicio y se entregará una hoja de trabajo con problemas relacionados a las leyes estequiométricas (1 hora)

8.- Los alumnos individualmente resolverán los ejercicios (9 horas)

9.- Regreso a la actividad 8 para revisar en la pizarra los resultados de los ejercicios y se orientarán 2 prácticas de laboratorios donde se apliquen los conceptos de las leyes estequiométricas (3 horas)

10.- Realización de actividades prácticas donde los alumnos apliquen los conceptos estudiados referentes a las leyes estequiométricas. (6 horas)

11 De trabajo independiente extraclase los alumnos realizarán una colección de problemas sobre las leyes de la estequiometría. (10 horas)

12 De manera de resumen el profesor a través de método heurístico resumirá el objetivo a alcanzar (½ hora).

Se aplicará evaluación formativa ½ hora

Enseñanza

Aprendizaje

1 Realización de una demostración práctica en el laboratorio sobre las principales propiedades químicas de sustancias inorgánicas (1 hora)

2 Realización en la práctica de laboratorio de identificación de las principales sustancias inorgánicas y entregar informe sobre las ecuaciones químicas.(2 horas)

3 Realización de un problema experimental en el laboratorio de sustancias desconocidas (2 h)

4 Retomando las actividades 1,2 y 3 resumir los aspectos principales mediante un diálogo heurístico

( ½ hora)

 5 Realizar un ejercicio sobre identificar las principales sustancias orgánicas y su grupo funcional ( ½ hora)

6 Retomando la actividad 5 se procede a explicar cómo se identifica en la práctica cada sustancia orgánica (1 hora)

7 Realización de práctica de laboratorio de propiedades químicas de hidrocarburos (2 horas)

8 Realización de práctica de laboratorio de propiedades químicas de alcoholes, aldehídos y cetonas (2 horas)

9 Retomando las actividades 7 y 8 realizar un resumen de lo visto en el laboratorio, puntualizando la representación mediante ecuaciones.(1 hora)

10 Realizar un ejercicio de formulación de las propiedades químicas (1 hora)

11 Realizar demostración de propiedades de los ácidos, carbohidratos, proteínas (1 hora)

12 Propiedades químicas de ácidos, carbohidratos y proteínas (2 horas)

13 Realizar una exposición sobre proteínas y aminoácidos, su estructura y clasificación (1 hora

14 Realizar un trabajo independiente de creatividad sobre la importancia de las proteínas para el hombre y la industria farmacéutica. Exponer sus resultados (1 hora, por equipo) 2 horas de trabajo personal extraclase

15 Lectura del material "La síntesis de proteína" en trabajo independiente extraclase y hacer una breve valoración de lo leído (4 horas)

16 Aplicar evaluación sumativa # 1 (2 horas)

`Identificación de sustancias inorgánicas

Enseñanza

Aprendizaje

1. Realización de la lectura del cuento "La cumbre del Sol" de la profesora Dunia y debate del mismo. Análisis del video clip de Michael Jackson de la Canción de la Tierra (1 hora)

2 Se orientará una mesa redonda sobre los problemas ambientales del mundo tomando como base la Declaración de Río, la Agenda 21, la Carta de la tierra y la Estrategia Ambiental Nacional ( ½ hora)

3

Preparación de la mesa redonda por parte de los estudiantes y realización de la misma (1 ½ h) (6 horas de trabajo personal extraclase)

4 Orientación de seminario sobre la Química ambiental abarcando "Calidad de Vida. Contaminación del aire. Contaminación de las aguas. Contaminación de los suelos." ( ½ hora)

5 Preparación para el seminario y exposición de los resultados (3 horas) (5 horas de trabajo personal extraclase)

6 Realizar encuesta en las fábricas acerca de las fuentes de contaminación en el sector. (Trabajo Individual). (4 horas en trabajo extraclase)

7 Sesión plenaria de la visita a la fábrica (1 hora)

8 Exposición oral de Tratamiento de aguas residuales (1 hora)

9 Visita a una planta que tenga tratamiento de residuales: Planta de medicamentos.

(4 horas)

10 Realización de práctica de laboratorio sobre contaminación (3 horas)

11 Realización del resumen de los aspectos tratados (1 hora)

12 Realización de evaluación en el laboratorio de cómo se pueden aplicar medidas para disminuir la contaminación producida en esa sesión (3 horas)

13 Realizar evaluación formativa sobre este tema ( ½ hora)

Enseñanza

Aprendizaje

1.-¿Qué significa el hecho de que una reacción alcance el estado de equilibrio?, características del estado de equilibrio, condiciones para alcanzar el estado de equilibrio químico, se utilizará procedimiento heurístico ½ hora

2.- Los alumnos por dúos formularán las expresiones de la constante de equilibrio y clasificarán los sistemas en homogéneo y heterogéneo ( ½ hora)

3.- Debate en la pizarra de la actividad anterior y se expondrá que existe a su vez la Kp y la Kx, también cómo expresiones de la ley de acción de masas, se definirá la ley y la relación entre ellas, se orientará un ejercicio de determinar Kp y Kx a partir de la Kc, además su formulación (1 hora)

4.- Los alumnos individualmente resolverán ejercicio sobre la formulación de Kp y Kx, además las calcularán conociendo el valor de la Kc para diferentes sistemas reaccionantes homogéneos y heterogéneos (1 hora)

Resolución de ejercicios de trabajo extraclases

(3 horas de trabajo personal)

5.- Volviendo a la actividad anterior se chequeará en la pizarra y se hará resumen parcial de lo tratado. Preguntar ¿qué significa el valor de la K?, ¿Cuándo una reacción es espontánea? ( ½ hora)

6.- Los alumnos en equipo tratarán de dar solución a las preguntas anteriores, sintetizando y exponiendo sus resultados

( ½ hora)

7.- El profesor debatirá las respuestas de los alumnos y expondrá la necesidad de introducir la función energía libre de Gibbs, sobre la base de las magnitudes energía interna, entalpía y entropía (1 hora)

8.- Realización de la práctica de laboratorio "Determinación de la constante de equilibrio de una reacción por medidas del coeficiente de reparto" (2 horas)

9.- Retomando la actividad anterior el profesor expondrá la relación entre el estado estándar y la constante de equilibrio, así como la isoterma de reacción. ( ½ hora)

10.- Realización de la práctica No:9 ":Factores que influyen el estado de equilibrio químico"" ( 1 ½ horas)

11.- Retomando la actividad anterior se presentará el principio de Le Chatelier mediante diálogo heurístico. Se preguntará ¿El principio de Le Chatelier tiene carácter universal? ( ½ hora)

12.- En grupo se hará un análisis de diferentes materiales sobre la no universalidad del principio de Le Chatelier-Braun y se presentará oralmente una síntesis de lo leído (1 ½ horas)

13.- Realización por dúos de ejercicios donde se aplica el principio de Le Chatelier-Braun (1 hora)

Se realizará una tarea extraclase de aplicación del principio de Le Chatelier (3 horas de trabajo extraclase personal)

14.- Exposición oral sobre la influencia cuantitativa de la presión y la temperatura en el equilibrio. Presentación de la ecuación de van’t Hoff (1 hora)

15 .- Se realizarán ejercicios sobre la aplicación de la ecuación de van’t Hoff de manera independiente. (3 horas)

16.- Se realizarán ejercicios sobre la interpretación de las diferentes magnitudes termodinámicas asociadas a una reacción química (1 hora)

17.- Se hará un ejercicio por el profesor sobre transformación de sustancia en el equilibrio ( ½ hora)

18.- Se realizará una serie de ejercicios sobre problemas de transformación, además se dejará una tarea sobre los problemas (4 ½ horas) (Además de 4 horas de trabajo personal extraclase)

19.- Lectura de termodinámica en vía seca y elaborar resumen, exponerlo oralmente

(1 hora, por dúos)

20.- Retomando lo anterior se preguntará ¿será valido lo referente al equilibrio químico a las sustancias iónicas en disolución? ( ½ hora)

21.- Se trabajará en grupo para dar respuesta a la interrogante anterior.( ½ hora)

22.- Sobre la base de las respuestas anteriores se presentará la temática sobre el equilibrio iónico, concepto de electrólito y su clasificación ( ½ hora)

23.- Se realizará una lectura de material sobre el agua y su papel en las reacciones químicas y se presentará un resumen de lo leído.(1 hora trabajo en dúos)

24.- Electrólitos fuertes y débiles, reacciones de intercambio iónico (2 horas)

25.- Se realizará un trabajo independiente de formulación de ecuaciones iónica completa e iónica total de intercambio iónico (3 horas de trabajo individual en clases)

26.- Revisar en debate lo realizado en las actividades 22, 23, 24 (1 hora)

Explicar necesidad de Kd, Ki, Kps y presentación de las reglas de fortaleza y solubilidad ( ½ h)

27.- Trabajo bibliográfico en el aula sobre la representación de los electrólitos según las reglas de fortaleza y solubilidad. (Trabajo en equipo). ½ h

28.- Resolución de ejercicios donde se apliquen las reglas de formulación. (3 horas)

29.- Retomando lo anterior se puntualizará los aspectos más importante de las reglas de fortaleza y solubilidad y la formulación.

Se preguntará ¿qué es la hidrólisis? ¿ en qué consiste el método de los pasos? ¿qué es un ácido? ¿Qué es una base? ( ½ hora)

30.- Se realizará un trabajo en equipo para dar respuesta a estas preguntas y cada equipo presentará oralmente sus conclusiones, a partir de la bibliografía (1 hora).

31.- En sesión plenaria el profesor señalará los aspectos más significativos tratados hasta el momento y preguntará se afectará el equilibrio de los electrólitos por la presencia de iones ( ½ hora)

32.- Realización de práctica de laboratorio sobre: Efecto de ion común. (2 horas)

33.- Presentación oral sobre el concepto de pH y pOH ( ½ hora)

34.- Se realizará ejercicios sobre cálculos de pH y pOH ( 1 ½ horas)

35.- Trabajo independiente sobre las disolu-ciones reguladoras de pH en clase (de manera individual ½ hora)

36.- Retomando las actividades anteriores se resumirá los aspectos tratados ( ½ hora)

37.- Presentación oral del Equilibrio iónico, el profesor hará una demostración (2 horas)

38.- Se realizará en el laboratorio de computación una actividad con el software de equilibrio iónico (trabajo por parejas 2 horas)

39.- Se hará con un dialogo heurístico el tema relacionado con las propiedades coligativas y se hará hincapié en Ebulloscopía (2 h)

40. Preparación para la práctica de laboratorio (trabajo personal 2 h)

40.- Se realizará en el laboratorio la práctica No:12 crioscopía (2 horas)

41.- Retomando las actividades 39 y 40 se expondrá y recurriendo al diálogo heurístico los conceptos relacionados a las propiedades coligativas.( ½ hora)

42.- Los alumnos resolverán en dúos una serie de ejercicios sobre propiedades coligativas

(3 ½ h)

43.- Se hará una exposición oral sobre el comportamiento osmótico de la célula Proyección de un vídeo sobre la tonicidad (1 h)

44.- Trabajo bibliográfico sobre ósmosis inversa por equipo y una presentación oral sobre los aspectos tratados ( 2 horas)

45.- Se resolverán individualmente una colección de ejercicios sobre los aspectos del equilibrio (trabajo extraclase 8 horas)

46.-Se resumirá los aspectos tratados en este elemento ( 1 hora)

Enseñanza

Aprendizaje

1.-Factores que influyen en la velocidad de reacción y sobre el concepto (2 horas)

2.- Realización de una diálogo heurístico de los resultados de la práctica y exponer el objetivo de la cinética, concretando los aspectos tratados en el laboratorio (1 hora)

3. Preparación para la práctica de laboratorio No 13 2 h de trabajo personal

3.- Realización de la práctica No: 13 Estudio cinético y determinación de energía de activación de la reacción de inversión de la sacarosa (2 horas)

4.- Sobre la base de la práctica explicar el tratamiento matemático de reacciones de primer orden (1 hora)

5 Preparación para la práctica de laboratorio No 14 2 horas de trabajo personal

5.- Realización de la práctica No:14, Comprobación del seudo-orden y determinación de la constante de velocidad de una reacción (2 horas)

6.- Sobre la base de la práctica explicar el concepto de seudo-orden y orientar a los alumnos trabajo independiente para el tratamiento de las reacciones de orden 2 y orden 0 (½ hora)

7.- Los alumnos en equipo trabajarán sobre el tratamiento matemático de las reacciones de orden 2 y 0 (1 hora)

8.- Se confeccionara un cuadro resumen entre profesor y los alumnos sobre las reacciones de 0,1 y 2 ( 1 hora)

9 Preparación para la práctica No. 15 (trabajo personal 2 horas)

9.-Práctica de laboratorio No:15, "Velocidades Iniciales" (2 horas)

10.- Regresar a las actividades 1 y 9 para introducir ecuación de Arrhenius (exposición problémica, ½ hora)

11.- Lectura del artículo La Ecuación de Arrhenius, comentarios ( ½ hora, trabajo en dúos)

12.- Interpretación de gráficos de energía en función del avance de reacción. (trabajo individual). ½ h

13.- Realización de ejercicios sobre la ecuación de Arrhenius (trabajo en dúos, ½ hora)

14.- Revisar en la pizarra los ejercicios y resumir los aspectos tratados ( ½ h). Mediante el método heurístico recordar los aspectos sobre catalizadores ( ½ hora)

15.- Trabajo independiente sobre catálisis enzimática por equipos de 4 donde se abarque todo lo relacionado con enzimas y presentación oral

(1 hora)

16.- Realización de ejercicios individualmente donde se abarque los aspectos de los catalizadores y la catálisis enzimática y la inhibición de las enzimas

(1 hora)

17.- Presentación sobre las reacciones complejas

(1 hora) (técnica de lluvia de ideas y exposición problémica, presentación de láminas)

18.- Resolución de ejercicios donde se interprete los gráficos de reacciones complejas ( 1 horas)

19.- Resumen sobre cinética química (2 horas)

20.- Realización de resumen sobre los temas explicados ( 1hora)

21.- Trabajo independiente extraclase sobre ejercicios que abarque la competencia (6 horas)

22.- Aplicar evaluación sumativa # 2 ( 2 horas)

Enseñanza

Aprendizaje

1.- Importancia del elemento de competencia para la industria farmacéutica. (diálogo heurístico, exposición problema). 1 h

2 Preparación para la práctica de laboratorio # 16 (2 horas de trabajo personal)

2.- Realización en el laboratorio No:16 "Determinación de la tensión superficial por el método del conteo de gotas (trabajo individual). 2 horas

3.- Debatir en el aula los aspectos teóricos relacionados con la tensión superficial a través de un diálogo heurístico, a partir de lo visto en el laboratorio. (1 hora)

4.- Resolución de ejercicios para aplicar los conceptos teóricos de la tensión superficial 2 h de trabajo en equipo. ( 2 horas)

5.- Revisar en la pizarra los ejercicios anteriores (1 hora)

6.- Análisis de tablas con datos experimentales, para determinar los factores de los que influyan la tensión superficial. (trabajo en dúos). ½ h

7.- Retomando las actividades 1, 4 y 6 realizar las conclusiones (½ hora) (mediante exposición y diálogo heurístico con los alumnos)

8 Preparación para la práctica de laboratorio No. 17

8.- Realización de la práctica de determinación de la superficie específica de un adsorbente (2 horas).

9.- Regreso a la actividad 8 para hacer una conclusión generalizadora sobre el proceso de adsorción. (exposición problémica, Diálogo heurístico). 2 horas. Orientar actividad para seminario sobre los modelos matemáticos para el proceso de adsorción

10 .- Búsqueda bibliográfica para preparar un seminario sobre los modelos matemáticos del proceso de adsorción (trabajo por equipos).3 horas

11.- Resolver ejercicios de aplicación de los modelos matemáticos de las isotermas de adsorción 2h, trabajo en dúos

12 Resolución en la pizarra de los ejercicios de la actividad 11 y resumen de los aspectos tratados (2 horas

13 Orientación de trabajo bibliográfico sobre sistemas dispersos y sistemas coloidales para realización de seminario ( ½ hora)

14

Síntesis escrita del trabajo bibliográfico sobre sistemas dispersos y sistemas coloidales (trabajo en equipo). 2 ½ horas

15

Seminario oral y entrega de informe escrito de los aspectos tratados en la búsqueda bibliográfica. (trabajo en dúos). 3 horas

16

Regreso a las actividades 14 y 15 para realizar una conclusión generalizadora. (exposición). ½ h

17

Orientar una tarea de importancia de los sistemas dispersos y los sistemas coloidales en la industria farmacéutica, actividad de trabajo extraclase

( ½ hora)

18

Realización de actividad extraclase sobre la importancia de los sistemas dispersos y sistemas coloidales en el sector farmacéutico y exposición de 3 alumnos de su trabajo. (trabajo individual). ½ h

19 Explicación del profesor sobre la estructura de la micela coloidal 1h

20

Realización de ejercicios sobre la formulación de la micela (trabajo en dúos). 4 h

21 Preparación para la prácticas de laboratorio sobre sistemas coloidales 4 horas de trabajo personal

21

Realización de la práctica sobre sistemas coloidales y confección del informe escrito de sus observaciones. (trabajo individual). 3 h

22 Realización de la práctica # 2 sobre sistemas coloidales y confección del informe escrito de sus observaciones (trabajo individual) 3 h

23 Se hará una exposición oral sobre la coagulación de sistemas coloidales por la acción de los electrólitos, sobre la base de la práctica (1 hora)

24 Resolver ejercicios que integren los aspectos tratados anteriormente (3 horas)

24.- Retomando las actividades 21 y 22 sobre sistemas coloidales, se orienta un seminario sobre los aspectos teóricos de geles, emulsiones, soles liófilos, espumas, aerosoles, suspensiones y propie-dades reológicas de los sistemas coloidales, también se tratará purificación de sistemas coloidales(½ hora)

25.- Realización del seminario y exposición oral de los temas (4 ½ horas)

26.- Realizar resumen de los aspectos tratados (2 horas)

27.- Se hará una evaluación escrita que abarque los aspectos tratados en este elemento de competencia (1 hora)

Enseñanza

Aprendizaje

1.- Exposición oral sobre incompatibilidades (2 horas)

2.- Diálogo heurístico donde se abarque tipos de incompatibilidades químicas y se realice demostración sobre el tema (2 horas)

3 Preparación para la práctica de laboratorio 3 horas de trabajo personal

3.- Práctica de laboratorio sobre incompatibilidades químicas (2 horas)

4 Realización de ejercicios donde se apliquen los conocimientos sobre incompatibilidades químicas (2 horas)

5. A partir de lo anterior confeccionar resumen de incompatibilidades químicas diálogo heurístico (2 horas)

6. Explicación del profesor sobre otros tipos de incompatibilidades químicas que se presentan en la industria farmacéutica, como prevenirlas (2 horas)

7 Preparación para la práctica de laboratorio 2 horas de trabajo personal

.7 – Realización de práctica de laboratorio Incompatibilidades químicas en medicamentos (2 horas)

8.- Realizar resumen de los aspectos tratados (1 ½ hora)

9.- Orientar trabajo práctico de búsqueda bibliográfica sobre aspectos de la química farmacéutica ( ½ hora)

10 Trabajo Personal 8 horas

10.- Los alumnos realizarán el trabajo en equipo ( 8 horas)

11.- Presentación oral de los trabajos ( 5 horas)

RED DE OBSERVACIÓN

No.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

ESCALA DE EVALUACIÓN

EXCELENTE

100 %

MUY BUENO

85 %

BUENO

75 %

APROBADO

60 %

INSUFICIENTE

< 60 %

1

Respeto de las fases de trabajo

-Preelaborar la forma en que se recogerán los datos y reportar los mismos adecuadamente.

-Dejar el puesto de trabajo organizado.

– Representar mediante ecuaciones las reacciones que se produzcan.

– Mantener ordenado el puesto de trabajo durante la actividad.

– Preelaborar gráficamente la secuencia de pasos a seguir (diagrama de flujo).

– Comprobar la posesión de lo necesario para la actividad experimental.

– Declarar los objetivos de la práctica.

– Respeto riguroso de las indicaciones de la técnica operatoria.

– Reporte del % de rendimiento.

-No prepararse previamente para la actividad.

-No reportar o hacerlo parcialmente.

2

Manipulación de los útiles de laboratorio afines a los procedimientos.

Manipular los útiles para las operaciones siguientes:

– Secar térmicamente de forma total.

– Etiquetear frasco con rótulo completo.

Manipular los útiles para las operaciones siguientes:

– Filtrar decantando por gravedad en caliente concentrando hasta el aforo.

– Aforar correctamente.

Manipular los útiles para las operaciones siguientes:

– Calentar controlando la temperatura.

– Filtrar por gravedad en caliente (I).

– Ajustar pH.

-Filtrar por gravedad en caliente (II) y concentrar (pasos 7 y 8 separados)

-Filtrar BPR en caliente.

-Agitar (paso 4)

Manipular en lo fundamental los útiles necesarios en las operaciones siguientes:

-Pesar

-Trasvasar

-Disolver

-Calentar

-Filtrar por gravedad

-Filtrar BPR

-Oxidar Fe (II)

-Secar

-Enrasar

-Etiquetear.

-Realizar algunos de los procedimientos incompletos por tener deficiencias en el manejo de los útiles de laboratorio.

3

Diseño y montaje adecuado de los aparatos necesarios para las operaciones

Diseñar y montar los aparatos necesarios para:

– Secar térmicamente (de forma completa) en baño de vapor.

Diseñar y montar los aparatos necesarios para:

– Filtrar decantando por gravedad en caliente y concentrar hasta el aforo.

Diseñar y montar los aparatos necesarios para:

– Calentar controlando la temperatura.

– Filtrar por gravedad en caliente (I)

– Filtrar por gravedad en caliente (II) y concentrar.

– Filtrar BPR en caliente.

Diseñar y montar en lo fundamental

(60 %) los aparatos necesarios para:

– Calentar directamente.

– Filtrar por gravedad (I).

– Filtrar por gravedad (II) y luego

concentrar

– Filtrar BPR

– Secar térmicamente (de forma incompleta)

-Tener deficiencias en el montaje de los aparatos anteriores.

4

Ejecución eficaz del procedimiento

Reportar un % de rendimiento adecuado

Toma de decisiones correcta de acuerdo al resultado del ensayo cualitativo Fe(III)

– Medir y ajustar pH

– Filtrar decantando por gravedad y concentrar hasta el aforo

– Pesar

– Medir volumen

– Oxidar Fe(II)

Tener deficiencias en alguno de los procedimientos anteriores.

5

Respeto de las normas de seguridad e higiene

Dejar su puesto de trabajo y otros que haya utilizado limpios.

Cuidar la dotación de útiles (no ocasionar roturas)

Cumplir con las normas de trabajo con útiles calientes (en lo que respecta a los medios)

Cumplir con las normas de trabajo con útiles calientes (en lo personal)

No cumplir con los requerimientos anteriores

horas

cursos

Primer año

Segundo año

3ero

SEMANAS

10

10

10

10

10

10

20

Educación física

120

2

2

2

2

2

2

–

Estudios Sociopolíticos

60

2

2

2

Competencias generales

1) Interpretar códigos y gráficos científico-técnicos

30

1

3

2) Aplicar modelo resolución problemas

70

1

3

4

3) Aplicar métodos de cálculo y estadísticas

40

1

4

4) Interpretar textos en español

30

1

3

5) Interpretar textos en inglés

80

1

4

4

6) Comunicar oralmente y por escrito en español

40

1

4

7) Aplicar principios de Química

240

3

8

8

8

8) Aplicar principios de Física

70

1

7

9) Aplicar principios de Biología y Microbiología

100

1

6

4

10) Aplicar normas de aseguramiento de calidad

40

1

4

11) Aplicar normas de seguridad e higiene

40

1

4

12) Utilizar la computadora

90

1

3

3

3

13) Operar equipos del proceso productivo

100

2

5

5

14) Realizar procedimientos químicos de laboratorio

170

3

5

6

6

Competencias específicas o particulares

15) Analizar la función de trabajo

30

1

3

16) Realizar análisis fisicoquímicos

180

4

–

–

4

4

5

5

17) Realizar análisis bioquímicos

50

1

5

18) Realizar análisis microbiológicos

100

1

5

5

19) Elaborar medicamentos líquidos

50

1

5

20) Elaborar medicamentos sólidos

60

1

6

21) Elaborar medicamentos semisólidos

50

1

5

22) Elaborar supositorios

20

1

2

23) Elaborar aerosoles

30

1

3

24) Elaborar parenterales

50

1

5

25) Elaborar hemoderivados

40

1

4

26) Realizar proyecto técnico químico

50

1

1

2

2

27) Realizar proyecto técnico químico-farmacéutico

60

1

2

2

2

28) Encargarse de un proyecto técnico

330

1

22/15

Actividades en la industria

Producción de medicamentos

176

44/4

Prácticas tecnológicas farmacéuticas

352

44/4

44/4

Prácticas preprofesionales

330

22/15

Otros

Francés

70

3

4

Evaluación

1S

1S

1S

1S

1S

1S

1S

Total de horas

3348

36

36

36

36

36

36

836

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Realizar análisis físico – químico de muestras

Elementos de competencia

1.- Realizar análisis cualitativos

2.- Realizar análisis cuantitativos.

3.- Realizar análisis instrumental por métodos ópticos

4.- Realizar análisis instrumental por métodos electrométricos.

5.- Realizar análisis cromatográficos

6.- Realizar análisis físico-químicos en sistemas farmacéuticos

Contexto de realización

• A partir de:
• la farmacopea y manuales técnicos
• normas y guías establecidas
• materias primas, productos terminados
• Con la ayuda de:
• equipos de análisis físico – químicos
• fichas técnicas, métodos de referencias
• normas y especificaciones establecidas en la empresa
• En un laboratorio y en la industria

Criterios de desempeño

1.1.- Seguimiento correcto del diagrama de flujo.

1.2.- Disolución correcta de la muestra.

1.3.- Selección adecuada del reactivo precipitante.

1.4.- Separación correcta de los iones del grupo.

1.5.- Separación correcta de cada ion.

1.6.- Identificación precisa de cada ion

2.1.- Seguimiento correcto de la técnica operatoria.

2.2.- Utilización correcta de la balanza.

2.3.- Preparación correcta de la muestra.

2.4.- Aplicación correcta de los procedimientos del análisis

2.5.- Tratamiento adecuado de los datos.

2.6.- Respeto de las normas de trabajo en el laboratorio.

2.7.- Precisión del análisis realizado.

2.8.- Organización correcta del puesto de trabajo.

3.1.- Seguimiento correcto de la técnica operatoria.

3.2.- Utilización correcta del equipo.

3.3.- Preparación correcta de la muestra, patrones y el equipo.

3.4.- Aplicación correcta de los procedimientos del análisis

3.5.- Tratamiento adecuado de los datos.

3.6.- Respeto de las normas de trabajo en el laboratorio.

3.7.- Precisión del análisis realizado.

3.8.- Organización correcta del puesto de trabajo.

4.1.- Seguimiento correcto de la técnica operatoria.

4.2.- Utilización correcta del equipo.

4.3.- Preparación correcta de la muestra, patrones y el equipo.

4.4.- Aplicación correcta de los procedimientos del análisis

4.5.- Tratamiento adecuado de los datos.

4.6.- Respeto de las normas de trabajo en el laboratorio.

4.7.- Precisión del análisis realizado.

4.8.- Organización correcta del puesto de trabajo.

5.1.- Seguimiento correcto de la técnica operatoria.

5.2.- Utilización correcta del equipo.

5.3.- Preparación correcta de la muestra, patrones y el equipo.

5.4.- Aplicación correcta de los procedimientos del análisis

5.5.- Tratamiento adecuado de los datos.

5.6.- Respeto de las normas de trabajo en el laboratorio.

5.7.- Precisión del análisis realizado.

5.8.- Organización correcta del puesto de trabajo.

6.1.- Seguimiento correcto de la técnica operatoria.

6.2.- Utilización correcta del equipo.

6.3.- Preparación correcta de la muestra, patrones y el equipo.

6.4.- Aplicación correcta de los procedimientos del análisis

6.5.- Tratamiento adecuado de los datos.

6.6.- Respeto de las normas de trabajo en el laboratorio.

6.7.- Precisión del análisis realizado.

6.8.- Organización correcta del puesto de trabajo.

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Realizar análisis bioquímicos de muestras

Elementos de competencia

1.- Analizar y separar mezclas de

aminoácidos

2.- Realizar análisis bioquímico de

proteínas

3.- Realizar análisis enzimático

Contexto de realización

• A partir de:
• La farmacopea y manuales técnicos
• Materias primas y productos terminados
• Normas y guías establecidas
• Con la ayuda de:
• Equipos de análisis físico – químicos
• Fichas técnicas, métodos de referencias
• Normas y especificaciones establecidas en la empresa
• En un laboratorio y en la industria médico farmacéutica

Criterios de desempeño

1.1.- Seguimiento correcto del diagrama de flujo.

1.2.- Selección adecuada de los reactivos en cada caso,

1.3.- Separación correcta de los aminoácidos.

1.4.- Identificación precisa de cada aminoácido.

2.1.- Seguimiento correcto de la técnica operatoria.

2.2.- Preparación correcta de la muestra.

2.3.- Aplicación correcta de los procedimientos del análisis

2.4.- Respeto de las normas de trabajo en el laboratorio.

2.5.- Precisión del análisis realizado.

2.6.- Organización correcta del puesto de trabajo.

 3.1.- Precisión en el mantenimiento de las condiciones de trabajo en el laboratorio.

3.2.- Identificación del comportamiento de la cinética enzimática

3.3.- Respeto de las normas de trabajo en el laboratorio.

3.4.- Precisión del análisis realizado.

3.5.- Organización correcta del puesto de trabajo.

OBJETIVO

NORMA

Enunciado de la competencia

Realizar un proyecto técnico de índole química

Elementos de competencia

1.- Documentar el proyecto de investigación

2.- Definir el problema

3.- Realizar la investigación

4.- Comunicar los resultados

Contexto de realización

• A partir de un problema o necesidad real relacionado con la rama química.
• En un laboratorio de la escuela o en la industria
• Con un tutor y personal de apoyo
• De forma individual
• Con la ayuda de:
• Documentos de referencia,
• Herramientas de comunicación,
• Una computadora y programas de aplicación
• Útiles y aparatos de laboratorio

Criterios de desempeño

1.1.- Utilización eficaz de las fuentes de información

1.2.- Consulta con las personas de apoyo

1.3.- Manifestación de la responsabilidad

1.4.- Selección correcta de la técnica a realizar

2.1.- Pertinencia de la necesidad de trabajo

2.2.- Identificación clara de los límites de la intervención

2.3.- Manifestación de la motivación

2.4.- Representación adecuada del problema

3.1.- Implicación en el proyecto de investigación

3.2.- Determinación del orden lógico de los pasos

3.3.- Determinación precisa de los medios necesarios

3.4.- Respeto de las normas de seguridad e higiene

3.5.- Utilización adecuada de los equipos y reactivos de

laboratorio.

4.1.- Entrega en tiempo del informe

4.2.- Respeto de las directivas de la redacción del informe

4.3.- Correspondencia entre los objetivos y resultados del

trabajo

4.4.- Respeto de las directivas de la presentación oral.