Electrodos de segunda especie:
Un electrodo metálico puede dar a menudo respuesta a la actividad de un anion con el que su ion forma un precipitado o un ion complejo estable, por ejemplo la plata puede servir como un electrodo de segunda especie para aniones haluro y pseudohaluro para preparar un electrodo capaz de determinar con cloruro tan solo es necesario saturar la capa de solución de analito adyacente al electrodo de plata con cloruro de plata. Una manera de preparar un electrodo sensible a los cloruros es poner un hilo de plata como ánodo en una celda electrolítica que contenga cloruro de potasio el hilo queda recubierto en un deposito de cloruro de plata adherido, que se equilibra con la capa superficial de cualquier disolución en la que este sumergido, debido a la solubilidad del cloruro de plata es baja, un electrodo obtenido de esta manera puede usarse para numerosas medidas.
Electrodos de tercera especie:
Un electrodo metálico puede en ciertas circunstancias dar respuesta a un cation diferente entonces se convierte en un electrodo de tercera especie, por ejemplo un electrodo de mercurio se ha utilizad para la determinación de pCa de disoluciones que contienen iones calcio.
2. OBJETIVOS
- Determinación de PH de la titulación del acido sulfúrico vs. Hidróxido de sodio.
- Determinación del potencial (E) del acido clorhídrico vs hidróxido de sodio.
- Determinar el volumen de equivalencia (segunda derivada).
- Determinar el porcentaje de pureza de la solución preparada de acido sulfúrico, acido clorhídrico, mediante titulaciones potenciométricas.
- Determinar el porcentaje de acidez de diferentes muestras.
3. DETERMINACION EXPERIMENTAL:
3.1. MATERIALES Y REACTIVOS
3.1.1 Materiales
- Pipetas.
- fiola de 100ml.
- erlenmeyer.
- Bureta de 50 ml.
- Soporte universal.
- Potenciometro.
- Electrodo de vidrio.
3.1.2 Reactivos
- Hidroxido de sodio (NaOH) 0.09 N.
- Acido sulfúrico (H2SO4).
- Acido clorhídrico (HCl).
- Fenolftaleina (indicador).
- Agua bidestilada (Qp).
3.2. CALCULOS
3.2.1. Determinación del porcentaje de pureza del acido sulfúrico
GRUPO 1:
Titulante [NaOH] = 0.09 N.
Titulado [H2SO4] = 0.0811 N.
V H2 SO4= 50ml Indicador = Fenolftaleina.
V(ml) NaOH | PH | ΔPH /ΔV | Δ2PH /ΔV2 |
30.00 | 3.46 | 0.0040 | 0.0000 |
35.00 | 3.48 | 0.0040 | 0.0000 |
40.00 | 3.50 | 0.0040 | 0.0000 |
45.00 | 3.52 | 0.0040 | 0.0004 |
50.00 | 3.54 | 0.0060 | 0.0004 |
55.00 | 3.57 | 0.0080 | 0.0024 |
60.00 | 3.61 | 0.0200 | 0.0194 |
65.00 | 3.71 | 0.1170 | -0.0100 |
75.00 | 4.88 | 0.0170 | -0.0023 |
85.00 | 5.05 | -0.0060 | 0.2272 |
90.00 | 5.02 | 1.1300 | -0.3450 |
92.00 | 7.28 | 0.4400 | 1.0000 |
92.50 | 7.50 | 0.9400 | 1.7200 |
93.00 | 7.97 | 1.8000 | 2.1600 |
93.50 | 8.87 | 2.8800 | -5.1400 |
94.00 | 10.31 | 0.3100 | 0.1100 |
95.00 | 10.62 | 0.4200 | -0.1600 |
95.50 | 10.83 | 0.3400 |
|
96.00 | 11.00 |
|
|
Hallando el volumen del punto de equilibrio (Vpe) por interpolación y con las curvas de titulación.
85 ml ———————0.2272
Vp.e. ———————- 0.0000
90 ml ———————- -0.3450
Vp.e. = 87 ml
Hallando la nueva concentración del H2SO4.
V1 x C1 = V2 x C2
50 ml x C1 = 87 ml x 0.09 N
C1 = 0.1566 N
GRUPO 2
Titulante [NaOH] = 0.09 N.
Titulado [H2SO|4] = 0.0811 N.
V H2 SO4= 50ml
Indicador = Fenolftaleina.
V(ml) NaOH | PH | ΔPH /ΔV | ΔPH2 /ΔV2 |
90.00 | 5.02 | 1.1300 | -0.2650 |
92.00 | 7.28 | 0.6000 | 0.0000 |
92.50 | 7.58 | 0.7800 | 0.0000 |
93.00 | 7.97 | 1.8000 | 0.2400 |
93.50 | 8.87 | 1.9200 | -1.9200 |
94.00 | 9.83 | 0.9600 | -0.6800 |
94.50 | 10.31 | 0.6200 | -0.4000 |
95.00 | 10.62 | 0.4200 | -0.1600 |
95.50 | 10.83 | 0.3400 |
|
96.00 | 11.00 |
|
|
Hallando el volumen del punto de equilibrio (Vpe) por interpolación y con las curvas de titulación.
93.5 ml ——————– (-1.9200)
Vp.e. ———————- 0.0000
94 ml ———————- (-0.6800)
Vp.e. = 171.58 ml
Hallando la nueva concentración del H2SO4.
V1 x C1 = V2 x C2
50 ml x C1 = 171.58 ml x 0.09 N
C1 = 0.3088 N
3.2.2 Determinar porcentaje de acidez de diferentes muestras.
Zumo de Naranja
- Obtenemos zumo de naranja sin sustancias suspendidas para lo cual filtramos nuestro zumo.
- Cargamos la bureta con NaOH [0.09769 N].
- Tomamos 20ml de zumo de naranja y aforamos con agua bidestilada hasta 100ml.
DATOS OBTENIDOS:
- Vgasto = 31.9ml
- MeqNaOH = 0.040
- NNaOH = 0.09769
- Vmuestra = 20 ml
Acido Cítrico
- Obtenemos zumo de limón sin sustancias suspendidas para lo cual filtramos nuestro zumo.
- Cargamos la bureta con NaOH [0.09769 N].
- Tomamos 20ml de zumo de limón y aforamos con agua bidestilada hasta 100ml.
DATOS OBTENIDOS:
- Vgasto = 31.9ml
- MeqNaOH = 0.06404
- NNaOH = 0.09769
- Vmuestra = 20 ml
3.3. CONCLUSIONES
- Se determino la constante de equilibrio estequiometrico para las sustancias de la titulación potenciometrica.
- Mediante este método potenciometrico, el punto final estequiometrico es ampliamente aplicable y proporciona datos mas precisos que los correspondientes métodos que utilizan indicadores.
3.5. BIBLIOGRAFIA
- Hobart H. Willard, Lynne L. Merrit, JR, Jhon A. Dean METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS.
- Wikipea Enciclopedia Virtual, 2007.
Autor:
Almeida Robles Christian Alessandro
Universidad Nacional del Altiplano
Facultad de Ingeniería Química
Puno
Puno, 17 de Marzo del 2008
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