Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1864, el químico británico John A. R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos.
La ley química que afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas fue desarrollada independientemente por dos químicos: en 1869 por el ruso Dmitri Mendeléiev y en 1870 por el alemán Julius Lothar Meyer. La clave del éxito de sus esfuerzos fue comprender que los intentos anteriores habían fallado porque todavía quedaba un cierto número de elementos por descubrir, y había que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía ningún elemento conocido hasta entonces con una masa atómica entre la del calcio y la del titanio, Mendeléiev le dejó un sitio vacante en su sistema periódico. Este lugar fue asignado más tarde al elemento escandio, descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio sólo fue parte de una serie de verificaciones de las predicciones basadas en la ley periódica, y la validación del sistema periódico aceleró el desarrollo de la química inorgánica.
El sistema periódico ha experimentado dos avances principales desde su formulación original por parte de Mendeléiev y Meyer. La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos cuya existencia era completamente insospechada en el siglo XIX. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio y neón, descubiertos en la atmósfera entre 1894 y 1898 por el físico británico John William Strutt y el químico británico William Ramsay. El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr (1913) sobre la estructura electrónica del átomo.
En la clasificación periódica, los gases nobles, que no son reactivos en la mayoría de los casos (valencia = 0), están interpuestos entre un grupo de metales altamente reactivos que forman compuestos con valencia +1 y un grupo de no metales también muy reactivos que forman compuestos con valencia -1. Este fenómeno condujo a la teoría de que la periodicidad de las propiedades resulta de la disposición de los electrones en capas alrededor del núcleo atómico. Según la misma teoría, los gases nobles son por lo general inertes porque sus capas electrónicas están completas; por lo tanto, otros elementos deben tener algunas capas que están sólo parcialmente ocupadas, y sus reactividades químicas están relacionadas con los electrones de esas capas incompletas. Por ejemplo, todos los elementos que ocupan una posición en el sistema inmediatamente anterior a un gas inerte, tienen un electrón menos del número necesario para completar las capas y presentan una valencia -1 y tienden a ganar un electrón en las reacciones. Los elementos que siguen a los gases inertes en la tabla tienen un electrón en la última capa, y pueden perderlo en las reacciones, presentando por tanto una valencia + 1.
Un análisis del sistema periódico, basado en esta teoría, indica que la primera capa de electrones puede contener un máximo de 2 electrones, la segunda un máximo de 8, la tercera de 18, y así sucesivamente. El número total de elementos de cualquier periodo corresponde al número de electrones necesarios para conseguir una configuración estable. La diferencia entre los subgrupos A y B de un grupo dado también se puede explicar en base a la teoría de la capa de electrones. Ambos subgrupos son igualmente incompletos en la capa exterior, pero difieren entre ellos en las estructuras de las capas subyacentes. Este modelo del átomo proporciona una buena explicación de los enlaces químicos.
El desarrollo de la teoría cuántica y su aplicación a la estructura atómica, enunciada por el físico danés Niels Bohr y otros científicos, ha aportado una explicación fácil a la mayoría de las características detalladas del sistema periódico. Cada electrón se caracteriza por cuatro números cuánticos que designan su movimiento orbital en el espacio. Por medio de las reglas de selección que gobiernan esos números cuánticos, y del principio de exclusión de Wolfgang Pauli, que establece que dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos, los físicos pueden determinar teóricamente el número máximo de electrones necesario para completar cada capa, confirmando las conclusiones que se infieren del sistema periódico.
Posteriores desarrollos de la teoría cuántica revelaron por qué algunos elementos sólo tienen una capa incompleta (en concreto la capa exterior, o de valencia), mientras que otros también tienen incompletas las capas subyacentes. En esta última categoría se encuentra el grupo de elementos conocido como lantánidos, que son tan similares en sus propiedades que Mendeléiev llegó a asignarle a los 14 elementos un único lugar en su sistema.
La aplicación de la teoría cuántica sobre la estructura atómica a la ley periódica llevó a reformar el sistema periódico en la llamada forma larga, en la que prima su interpretación electrónica. En el sistema periódico largo, cada periodo corresponde a la formación de una nueva capa de electrones. Los elementos alineados tienen estructuras electrónicas estrictamente análogas. El principio y el final de un periodo largo representan la adición de electrones en una capa de valencia; en la parte central aumenta el número de electrones de una capa subyacente.
VALENCIAS
Término que se usa comúnmente entre los químicos para caracterizar el poder que tiene un elemento para combinarse con otros, lo que se mide por el número de enlaces con otros átomos que un átomo de un elemento dado forma por combinación química. El término también ha venido a significar la teoría de todas las propiedades físicas químicas de las moléculas que dependen particularmente de la estructura electrónica molecular.
De esta manera, en agua, H2O, la valencia de cada átomo de hidrógeno es 1 y la valencia del oxígeno, 2. En el metano, CH4, la valencia del hidrógeno es nuevamente 1; la del carbono, 4. En el NaCl y el CCl4, la valencia del cloro es 1 y en CH2 la del carbono es 2.
La mayor parte de los hechos simples de la valencia (aunque ciertamente no todos) se deriva del postulado de que los átomos se combinan de tal manera que buscan estructuras de capa cerrada o de gas inerte (regla de ocho) por transferencia de electrones entre sí, o compartiendo entre ambos un par de electrones. Si se usan estas reglas al hacer un examen pueden obtenerse muchas estructuras moleculares.
Por la forma en que se suele utilizar, y según se ha definido aquí, la palabra valencia es ambigua. Antes de que pueda asignarse un valor a la valencia de un átomo en una molécula, debe conocerse con exactitud la estructura electrónica de la molécula, y esta estructura debe ser descriptible en forma sencilla, en términos de enlaces simples. En la práctica, ninguna de estas condiciones se cumple nunca en forma precisa. Un término que no es tan ambiguo es el de número de oxidación o número de valencia. Los números de oxidación son útiles para balancear ecuaciones oxidación-reducción, pero no se relacionan de manera sencilla con las valencias ordinarias. Así, la valencia del carbono en el CH4, el CHCl3 y el CCl4, es 4 y los números de oxidación del carbono en estas tres sustancias son –4, +2 y +4.
COMPONENTES QUIMICOS
? El Hidrógeno
El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia del universo.
Propiedades Químicas del Hidrógeno
Número Atómico | 1 |
Estado de Oxidación | +1 |
Electronegatividad | 2, 1 |
Radio Covalente (Å) | 0,37 |
Radio Iónico (Å) | 2,08 |
Radio Atómico (Å) | – |
Configuración Electrónica | 1s1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 13,65 |
Masa Atómica (g/ml) | 1,00797 |
? El Litio
El Litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Propiedades Químicas del Litio
Número Atómico | 3 |
Estado de Oxidación | +1 |
Electronegatividad | 1,0 |
Radio Covalente (Å) | 1,34 |
Radio Iónico (Å) | 0,60 |
Radio Atómico (Å) | 1,55 |
Configuración Electrónica | 1s22s1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 5,41 |
Masa Atómica (g/ml) | 6,941 |
El Sodio
El sodio es un elemento químico de símbolo Na y número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphrey Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.
Propiedades Químicas del Sodio
Número Atómico | 11 |
Estado de Oxidación | +1 |
Electronegatividad | 0,9 |
Radio Covalente (Å) | 1,54 |
Radio Iónico (Å) | 0,95 |
Radio Atómico (Å) | 1,90 |
Configuración Electrónica | [Ne] 3s1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 5,14 |
Masa Atómica (g/ml) | 22,9898 |
El Potasio
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.
Propiedades Químicas del Potasio
Número Atómico | 19 |
Estado de Oxidación | +1 |
Electronegatividad | 0,8 |
Radio Covalente (Å) | 1,96 |
Radio Iónico (Å) | 1,33 |
Radio Atómico (Å) | 2,35 |
Configuración Electrónica | [Ar] 4s1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 4,37 |
Masa Atómica (g/ml) | 39,098 |
El Rubidio
El rubidio es un metal alcalino blando, de color marrón que en algunas ocasiones acompaña a la materia fecal, —es el segundo elemento alcalino más electropositivo— y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgamas con mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.
Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.
Propiedades Químicas del Rubidio
Número Atómico | 37 |
Estado de Oxidación | +1 |
Electronegatividad | 0,8 |
Radio Covalente (Å) | 2,11 |
Radio Iónico (Å) | 1,48 |
Radio Atómico (Å) | 2,48 |
Configuración Electrónica | [Kr] 5s1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 4,19 |
Masa Atómica (g/ml) | 85,47 |
El Cesio
El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio (hasta febrero de 2007); es un miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos.
Propiedades Químicas del Cesio
Número Atómico | 55 |
Estado de Oxidación | +1 |
Electronegatividad | 0,8 |
Radio Covalente (Å) | 2,25 |
Radio Iónico (Å) | 1,69 |
Radio Atómico (Å) | 2,67 |
Configuración Electrónica | [Xe] 6s1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 2,25 |
Masa Atómica (g/ml) | 132,905 |
El Francio
El francio, antiguamente conocido como eka – cesio y actinio K[1], es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo que se desintegra generando astato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.
Propiedades Químicas del Francio
Número Atómico | 87 |
Estado de Oxidación | +1 |
Electronegatividad | 0,8 |
Radio Covalente (Å) | – |
Radio Iónico (Å) | 1,76 |
Radio Atómico (Å) | – |
Configuración Electrónica | [Rn] 7s1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | – |
Masa Atómica (g/ml) | 223 |
El Berilio
El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.
Propiedades Químicas del Berilio
Número Atómico | 4 |
Estado de Oxidación | +2 |
Electronegatividad | 1,5 |
Radio Covalente (Å) | 0,90 |
Radio Iónico (Å) | 0,31 |
Radio Atómico (Å) | 1,12 |
Configuración Electrónica | 1s22s2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 9,38 |
Masa Atómica (g/ml) | 9,0122 |
El Magnesio
El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24.31. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion Magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
Propiedades Químicas del Magnesio
Número Atómico | 12 |
Estado de Oxidación | +2 |
Electronegatividad | 1,2 |
Radio Covalente (Å) | 1,30 |
Radio Iónico (Å) | 0,65 |
Radio Atómico (Å) | 1,60 |
Configuración Electrónica | [Ne] 3s2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 7,65 |
Masa Atómica (g/ml) | 24,305 |
El Calcio
Elemento químico secundario que se encuentra en el medio interno de los organismos como ion(ca) o formando parte de otras moléculas; en algunas seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del gluconeo, junto al K y NA regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007%. Su símbolo es Ca.
Propiedades Químicas del Calcio
Número Atómico | 20 |
Estado de Oxidación | +2 |
Electronegatividad | 1,0 |
Radio Covalente (Å) | 1,74 |
Radio Iónico (Å) | 0,99 |
Radio Atómico (Å) | 1,97 |
Configuración Electrónica | [Ar] 4s2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 6,15 |
Masa Atómica (g/ml) | 40,08 |
El Estroncio
El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrógeno para formar el hidróxido.
El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio pintan de un hermoso color carmesí las llamas por lo que se usan en pirotecnia.
Presenta tres estados alotrópicos con puntos de transición a 235 °C y 540 °C.
Propiedades Químicas del Estroncio
Número Atómico | 38 |
Estado de Oxidación | +2 |
Electronegatividad | 1,0 |
Radio Covalente (Å) | 1,92 |
Radio Iónico (Å) | 1,13 |
Radio Atómico (Å) | 2,15 |
Configuración Electrónica | [Kr] 5s2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 5,73 |
Masa Atómica (g/ml) | 87,62 |
El Bario
Elemento químico, Ba, con número atómico 56 y peso atómico de 137.34. El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de bario.
Propiedades Químicas del Bario
Número Atómico | 56 |
Estado de Oxidación | +2 |
Electronegatividad | 0,9 |
Radio Covalente (Å) | 1,98 |
Radio Iónico (Å) | 1,35 |
Radio Atómico (Å) | 2,22 |
Configuración Electrónica | [Xe] 6s2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 5,24 |
Masa Atómica (g/ml) | 137,34 |
El Radio
El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.
Propiedades Químicas del Radio
Número Atómico | 88 |
Estado de Oxidación | +2 |
Electronegatividad | 0,9 |
Radio Covalente (Å) | – |
Radio Iónico (Å) | 1,40 |
Radio Atómico (Å) | – |
Configuración Electrónica | [Rn] 7s2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 5,28 |
Masa Atómica (g/mol) | 226 |
El Helio
El helio es un elemento químico de número atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su configuración electrónica es 1s2, el helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo, presenta las propiedades de un gas noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El helio tiene el menor punto de evaporación de todos los elementos químicos, y sólo puede ser solidificado bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento químico en abundancia en el universo, tras el hidrógeno, encontrándose en la atmósfera trazas debidas a la desintegración de algunos elementos. En algunos depósitos naturales de gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotación, empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como líquido refrigerante de materiales superconductores criogénicos y como gas envasado en el buceo a gran profundidad.
Propiedades Químicas del Helio
Número Atómico | 2 |
Estado de Oxidación | 0 |
Electronegatividad | — |
Radio Covalente (Å) | 0,93 |
Radio Iónico (Å) | — |
Radio Atómico (Å) | — |
Configuración Electrónica | 1s2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 24,73 |
Masa Atómica (g/mol) | 4,0026 |
El Boro
El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B y número atómico 5. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
Propiedades Químicas del Boro
Número Atómico | 5 |
Estado de Oxidación | +3 |
Electronegatividad | 2, 0 |
Radio Covalente (Å) | 0,82 |
Radio Iónico (Å) | 0,20 |
Radio Atómico (Å) | 0,98 |
Configuración Electrónica | 1s22s22p1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 8,33 |
Masa Atómica (g/ml) | 10,811 |
El Aluminio
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferroso, abundante en la corteza terrestre, ya que constituye aproximadamente un 7,5% de su peso. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación en aluminio mediante electrólisis sucesiva.
El aluminio es el metal que más se utiliza después del acero, debido a las buenas propiedades mecánicas que tiene. El aluminio fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted (Oersted se hizo famoso por su experimento de 1820, que mostró la relación entre electricidad y magnetismo). El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica requerida, dificultando así su mayor utilización. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.
Propiedades Químicas del Aluminio
Número Atómico | 13 |
Estado de Oxidación | +3 |
Electronegatividad | 1,5 |
Radio Covalente (Å) | 1,18 |
Radio Iónico (Å) | 0,50 |
Radio Atómico (Å) | 1,43 |
Configuración Electrónica | [Ne] 3s23p1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 6,00 |
Masa Atómica (g/ml) | 26,9815 |
El Indio
El indio es un elemento químico de número atómico 49 situado en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de las minas de zinc). Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas delgadas que sirven como películas lubricantes.
Propiedades Químicas del Indio
Número Atómico | 49 |
Estado de Oxidación | +3 |
Electronegatividad | 1,7 |
Radio Covalente (Å) | 1,44 |
Radio Iónico (Å) | 0,81 |
Radio Atómico (Å) | 1,66 |
Configuración Electrónica | [Kr] 4d105s25p1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 5,80 |
Masa Atómica (g/ml) | 114,82 |
El Talio
El talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha empleado como rodenticida e insecticida, pero este uso ha disminuido o eliminado en muchos países debido a sus efectos cancerígenos. También se emplea en detectores infrarrojos.
Propiedades Químicas del Talio
Número Atómico | 81 |
Estado de Oxidación | +1, +3 |
Electronegatividad | 1,8 |
Radio Covalente (Å) | 1,48 |
Radio Iónico (Å) | 0,95 |
Radio Atómico (Å) | 1,71 |
Configuración Electrónica | [Xe] 4f145d106s26p1 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 6,15 |
Masa Atómica (g/ml) | 204,37 |
El Carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Propiedades Químicas del Carbono
Número Atómico | 6 |
Estado de Oxidación | +2, +4, -4 |
Electronegatividad | 2,5 |
Radio Covalente (Å) | 0,77 |
Radio Iónico (Å) | 0,15 |
Radio Atómico (Å) | 0,914 |
Configuración Electrónica | 1s22s22p2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 11,34 |
Masa Atómica (g/ml) | 12,01115 |
El Silicio
El silicio es un elemento químico no metálico, número atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Propiedades Químicas del Silicio
Número Atómico | 14 |
Estado de Oxidación | +4 |
Electronegatividad | 1,8 |
Radio Covalente (Å) | 1,11 |
Radio Iónico (Å) | 0,41 |
Radio Atómico (Å) | 1,32 |
Configuración Electrónica | [Ne] 3s23p2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 8,15 |
Masa Atómica (g/ml) | 28,086 |
El Germanio
El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 14 de la tabla periódica de los elementos.
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, deleznable, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Propiedades Químicas del Germanio
Número Atómico | 32 |
Estado de Oxidación | +4 |
Electronegatividad | 1,8 |
Radio Covalente (Å) | 1,22 |
Radio Iónico (Å) | 0,53 |
Radio Atómico (Å) | 1,37 |
Configuración Electrónica | [Ar] 3d104s24p2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 8,16 |
Masa Atómica (g/ml) | 72,59 |
El Estaño
El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sn.
Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.
Propiedades Químicas del Estaño
Número Atómico | 50 |
Estado de Oxidación | +2, +4 |
Electronegatividad | 1,8 |
Radio Covalente (Å) | 1,41 |
Radio Iónico (Å) | 0,71 |
Radio Atómico (Å) | 1,62 |
Configuración Electrónica | [Kr] 4d105s25p2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 7,37 |
Masa Atómica (g/ml) | 118,69 |
El Plomo
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular.
El plomo metal pesado (en inglés heavy metal o poor metal), de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos. Los cuatro isótopos naturales son, por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Se cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada invertida.
Propiedades Químicas del Plomo
Número Atómico | 82 |
Estado de Oxidación | +2, +4 |
Electronegatividad | 1,9 |
Radio Covalente (Å) | 1,47 |
Radio Iónico (Å) | 1,20 |
Radio Atómico (Å) | 1,75 |
Configuración Electrónica | [Xe] 4f145d106s26p2 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 7,46 |
Masa Atómica (g/ml) | 207,19 |
El Nitrógeno
Elemento químico de número atómico 7, con símbolo N, también llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno— y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.
Propiedades Químicas del Nitrógeno
Número Atómico | 7 |
Estado de Oxidación | +1, +2, +3, -3, +4, +5 |
Electronegatividad | 3,0 |
Radio Covalente (Å) | 0,75 |
Radio Iónico (Å) | 1,71 |
Radio Atómico (Å) | 0,92 |
Configuración Electrónica | 1s22s22p3 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 14,66 |
Masa Atómica (g/ml) | 14,0067 |
El Fósforo
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.
Propiedades Químicas del Fósforo
Número Atómico | 15 |
Estado de Oxidación | +3, -3, +5, +4 |
Electronegatividad | 2,1 |
Radio Covalente (Å) | 1,06 |
Radio Iónico (Å) | 0,34 |
Radio Atómico (Å) | 1,28 |
Configuración Electrónica | [Ne] 3s23p3 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 11,00 |
Masa Atómica (g/ml) | 30,9738 |
El Arsénico
El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. Arsénico se presente raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que según la modificación muestra propiedades metálicas y propiedades no metálicas.
Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arsenito de galio.
Propiedades Químicas del Arsénico
Número Atómico | 33 |
Estado de Oxidación | +3, -3, +5 |
Electronegatividad | 2,1 |
Radio Covalente (Å) | 1,19 |
Radio Iónico (Å) | 0,47 |
Radio Atómico (Å) | 1,39 |
Configuración Electrónica | [Ar] 3d104s24p3 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 10,08 |
Masa Atómica (g/ml) | 74,922 |
El Antimonio
El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb (del latín stibium).
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
Propiedades Químicas del Antimonio
Número Atómico | 51 |
Estado de Oxidación | +3, -3, +5 |
Electronegatividad | 1,9 |
Radio Covalente (Å) | 1,38 |
Radio Iónico (Å) | 0,62 |
Radio Atómico (Å) | 1,59 |
Configuración Electrónica | [Kr] 4d105s25p3 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 8,68 |
Masa Atómica (g/ml) | 121,75 |
El Bismuto
El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su número atómico es 83.
Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y arsénico (aunque estos se suelen considerar como semimetales).
Es el metal con mayor diamagnetismo y, después del mercurio, es el elemento con menor conductividad térmica.
Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus compuestos se emplean como cosméticos y en aplicaciones farmacéuticas.
Propiedades Químicas del Bismuto
Número Atómico | 83 |
Estado de Oxidación | +3, +5 |
Electronegatividad | 1,9 |
Radio Covalente (Å) | 1,46 |
Radio Iónico (Å) | 1,20 |
Radio Atómico (Å) | 1,70 |
Configuración Electrónica | [Xe] 4f145d106s26p3 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 8,07 |
Masa Atómica (g/ml) | 208,980 |
El Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 21% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno, forman una molécula de agua.
Propiedades Químicas del Oxígeno
Número Atómico | 8 |
Estado de Oxidación | -2 |
Electronegatividad | 3,5 |
Radio Covalente (Å) | 0,73 |
Radio Iónico (Å) | 1,40 |
Radio Atómico (Å) | 1,70 |
Configuración Electrónica | 1s22s22p4 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 13,70 |
Masa Atómica (g/ml) | 15,9994 |
El Azufre
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente en regiones volcánicas). Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y por consiguiente también para las proteínas.
Propiedades Químicas del Azufre
Número Atómico | 16 |
Estado de Oxidación | -2, +2, +4, +6 |
Electronegatividad | 2,5 |
Radio Covalente (Å) | 1,02 |
Radio Iónico (Å) | 1,84 |
Radio Atómico (Å) | 1,27 |
Configuración Electrónica | [Ne] 3s23p4 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 10,36 |
Masa Atómica (g/ml) | 32,064 |
El Selenio
El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico es 34.
El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm³, la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm³; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm³. Exhibe el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p. y se encuentra en su forma natural.
Propiedades Químicas del Selenio
Número Atómico | 34 |
Estado de Oxidación | -2, +2, +4, +6 |
Electronegatividad | 2,4 |
Radio Covalente (Å) | 1,16 |
Radio Iónico (Å) | 1,98 |
Radio Atómico (Å) | 1,40 |
Configuración Electrónica | [Ar] 3d104s24p4 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 9,82 |
Masa Atómica (g/ml) | 78,96 |
El Teluro
Elemento químico de símbolo Te, número atómico 52 y peso atómico 127.60. Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye aproximadamente el 10 -9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio ocre.
Existen dos modificaciones alotrópicas importantes del telurio elemental: la forma cristalina y la amorfa.
Propiedades Químicas del Teluro
Número Atómico | 52 |
Estado de Oxidación | -2, +2, +4, +6 |
Electronegatividad | 2,1 |
Radio Covalente (Å) | 1,35 |
Radio Iónico (Å) | 2,21 |
Radio Atómico (Å) | 1,60 |
Configuración Electrónica | [Kr] 4d105s25p4 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | 9,07 |
Masa Atómica (g/ml) | 127,60 |
El Polonio
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide radioactivo, químicamente similar al teluro y al bismuto, presente en minerales de uranio.
Propiedades Químicas del Polonio
Número Atómico | 84 |
Estado de Oxidación | +4, +6 |
Electronegatividad | 2,0 |
Radio Covalente (Å) | — |
Radio Iónico (Å) | — |
Radio Atómico (Å) | 1,60 |
Configuración Electrónica | [Kr] 4d105s25p4 |
Primer Potencial de Ionización (eV) | — |
Masa Atómica (g/ml) | 210 |
El Flúor
El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.
Propiedades Químicas del Flúor
Número Atómico | 9 |
Estado de Oxidación | -1 |
Electronegatividad | 4,0 |
Radio Covalente (Å) | 0,72 |
Radio Iónico (Å) | 1,36 |
Radio Atómico (Å) | — |
Configuración Electrónica | 1s22s22p5 |
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