Valor probable.-
Se define como aquel valor que esta comprendido entre el valor de la función mas menos el error limite de la función y es un valor aceptable que se logra durante el proceso de la experiencia. Se expresa por:
4.- Procedimiento experimental
Usando el método crioscópico se tomará la medida de: masa de soluto, masa de disolvente., temperatura inicial y final del proceso de congelamiento del agua, para calcular el peso molecular del soluto.
Los materiales y reactivos a usar son:
MATERIALES REACTIVOS
– Un vaso precipitado de 250 ml – Hielo
– Un tubo de ensayo – Agua destilada
– Un termómetro de 10 ºC a 100 ºC – NaCl (sal común- soluto)
– Una balanza mecánica de 110 g
4.1 Esquema experimental
4.2 Procedimiento
Disponiendo de los materiales y reactivos se sigue los siguientes pasos:
- Colocar 100g hielo en el vaso precipitado y controlar la temperatura, también colocar el tubo de ensayo con agua y esperar un poco para que el agua del tubo de ensayo se equilibre al del baño y registrar la temperatura como T0.
- Pesar 10g de sal y agregar al tubo, agitar la mezcla hasta que la disolución sea completa, observando continuamente el cambio de temperatura, regístrese este valor como Tf.
5.- Datos y resultados
La siguiente información es para efectuar el cálculo de propagación de errores en la función masa molar del soluto (NaCl), por el método crioscópico donde se han registrado lecturas de las siguientes variables:
TABLA 1
Nº | ms (g) | md (g) | To (ºC) | Tf (ºC) |
1 | 10.87 | 100 | 0 | -7 |
2 | 9.19 | 104.9 | -1 | -7 |
3 | 9.8 | 100.4 | 0 | -9 |
4 | 10.02 | 99.84 | -1 | -9 |
5 | 10.09 | 100.17 | 0 | -5 |
6 | 10.30 | 112.0 | 2 | -6 |
7 | 10.4 | 100.5 | -1 | -7.5 |
Debido a las malas lecturas se hará un cambio y eliminación de algunos datos:
Para el cálculo de la temperatura final se utilizara la siguiente relación:
Donde
(g/mol) teóricamente calculada
Así la nueva tabla de datos es:
TABLA 2
Nº | ms (g) | md (g) | To (ºC) | Tf (ºC) |
|
|
1 | 10.87 | 100 | 0 | -3.5 | -3.5 | 57.766 |
2 | 9.19 | 104.9 | -1 | –3.8 | -2.8 | 58.196 |
3 | 9.8 | 100.4 | 0 | -3.1 | -3.1 | 58.565 |
4 | 10.02 | 99.84 | -1 | -4.1 | -3.1 | 60.216 |
5 | 10.09 | 100.17 | 0 | -3.2 | -3.2 | 58.548 |
| 9.994 | 101.062 | -0.4 | -3.54 | -3.14 | 58.658 |
(ºC)
Cálculo de la desviación estándar para masa de soluto (ms)
TABLA 3 
Nº | ms | ms — | (ms — |
1 | 10.87 | 0.876 | 0.7673 |
2 | 9.19 | -0.804 | 0.6464 |
3 | 9.8 | -0.194 | 0.0376 |
4 | 10.02 | 0.026 | 0.0006 |
5 | 10.09 | 0.096 | 0.0092 |
| 1.46132 |
)2
Cálculo de la desviación estándar para masa de disolvente (md)
TABLA 4
Nº | md | md — | (md — |
1 | 100 | -1.062 | 1.1278 |
2 | 104.9 | 3.838 | 14.7302 |
3 | 100.4 | -0.662 | 0.4382 |
4 | 99.84 | -1.222 | 1.4932 |
5 | 100.17 | -0.892 | 0.7956 |
| 18.5852 |
)2
Cálculo de la desviación estándar para diferencia de temperatura (
To)
TABLA 5
Nº |
|
| ( |
1 | -3.5 | -0.36 | 0.1296 |
2 | -2.8 | 0.34 | 0.1156 |
3 | -3.1 | 0.04 | 0.0016 |
4 | -3.1 | 0.04 | 0.0016 |
5 | -3.2 | -0.06 | 0.0036 |
| 0.252 |
T
)2
Cáculo de 
valor probable de M es : 
su error relativo es .
La representación gráfica de las variables se encuentra en la siguiente página
6.- Discusión
En la realización del laboratorio se encontró errores en las lecturas de medición, tal vez por un mal manejo de los materiales, también se observo que comparando la masa molar teórica de 58.43 g/mol con la masa experimental calculada de 58.658 g/mol existe un error aceptable.
7.- Conclusiones
Efectuando lecturas de medición de masa de soluto, masa de disolvente y temperatura se halló el peso molecular de soluto (NaCl), por el método crioscópico, utilizando para ello el cálculo de propagación de errores dando el siguiente resultado:
Valor probable:
Donde 
11. 016 es el error límite de la función masa molar y se obtuvo un error relativo de 18.78%
8.-Bibliografía
Ing. Mario Huanca Ibáñez "Guía de Prácticas de laboratorio de fisicoquímica" Edit. FNI. Oruro- Bolivia– 2000
Autor:
Pamela Barahona Santos
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