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Abp ? Estequiometría – Manual Didáctico


Partes: 1, 2

    1. Peso
    2. Leyes ponderales

    Peso

    1. Ejemplos:

      Peso atómico

      Magnesio è 24g

      Hierro è 56g

      Plata è 108g

    2. Peso Atómico: se le llama al peso del átomo, tomando como unidad la duodécima parte del peso del átomo de Carbono.

      Ejemplo:

      H2SO4

      H = 2 (1)

      S= 1 (32)

      O= 4(16)

      2(1) + 1 (32) + 4 (16) à 89

    3. Peso molecular: Es la suma de los pesos atómicos de los átomos que forman la molécula de la sustancia.

      Ejemplo:

      Fr (OH)2 = 257 uma è 257g

      H2O = 18 uma è 18g

    4. Molécula Gramo: Es el número de moléculas contenidas en la molécula gramo. En otras palabras es el peso molecular de una sustancia expresado en gramos.
    5. Número de Avogadro: es el número de moléculas en condiciones normales de temperatura y presión, que es igual a:

    6.02 x 10 23 moléculas/átomos.

    • ¿Cuántas moléculas hay en 10g de agua?
    Partes: 1, 2
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