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Reacciones de doble descomposición con formación de una fase sólida

Enviado por pollitorostisado

    Trabajo Practico II

    1. Objetivos
    2. Informe
    1. OBJETIVOS

    2. 1 – Predecir las reacciones químicas

      2 – Efectuar experimentalmente reacciones que se supone que deben producirse.

      3 – Observar las reacciones efectuadas experimentalmente.

      4 – Interpretar reacciones con ecuaciones moleculares.

      5 – Escribir ecuaciones iónicas para fenómenos químicos.

    3. INFORME
    1. Para cada reacción efectuada:
    1. mencione los reactivos y los productos
    2. describa brevemente lo observado
    3. escriba las ecuaciones molecular e ionica.

    REACCIÓN Nº 1

    Los reactivos que intervienen son:

    • Sulfato(VI) de Cobre (II)
    • Hidróxido de Sodio

    Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Hidróxido de Cobre (II) (Cu(OH)2) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos sulfato VI de Sodio (Na2SO4) clasificado como soluble.

    Observaciones:

    Cu(OH)2 sólido

    Verde oscuro

    Na2SO4 liquido

    Incoloro

    Ecuación molecular

    CuSO4 (aq) + 2 Na(OH) (aq) Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

    Ecuación iónica total

    Cu2+ + SO42-(aq) + 2Na+(aq) + 2(OH)-(aq) Cu(OH)2 (s) + 2Na+(aq)+SO4-(aq)

    Ecuación iónica neta

    Cu2+ + 2(OH)- Cu(OH)2 (s)

    Descripción de Laboratorio

    Tomamos Sulfato (VI) de Cobre (II) (sustancia de color celeste) y la mezclamos con hidróxido de sodio (transparente) y pudimos observar un sólido que separa dos fases una transparente y otra de color verde oscura, el sólido es Cu(OH)2 y la solución es Na2SO4.

    REACCIÓN Nº2

    Los reactivos que intervienen son:

    • Cloruro de Níquel (II)
    • Nitrato (V) de Plata

    Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Níquel (Ni(NO3)2) clasificado como soluble.

    Observaciones:

    AgCl Sólido

    Blanco

    Ni(NO3)2 Liquido

    Incoloro

    Ecuación molecular

    NiCl2(aq) + 2 AgNO3 (aq) 2AgCl (s) + Ni(NO3)2 (aq)

    Ecuación iónica total

    Ni2+ + 2Cl-(aq) + 2Ag+(aq) + 2(NO3)-(aq) 2AgCl (s) + Ni2+(aq)+2(NO3)-(aq)

    Ecuación iónica neta

    2Ag+ + 2Cl- 2AgCl (s)

    Descripción de Laboratorio

    Tomamos Cloruro de Níquel (II) (color verde) y la mezclamos con Nitrato (V) de Plata (transparente) y pudimos observar un sólido que separa dos fases una transparente y otra de color blanco, el sólido es AgCl y la solución es Ni(NO3)2.

    REACCIÓN III

    Los reactivos que intervienen son:

    • Cloruro de Bario
    • Sulfato (VI) de hierro(II)

    Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Sulfato de Bario (Ba2(SO4)2) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Cloruro de Hierro(II) (FeCl2) clasificado como soluble.

    Observaciones:

    Ba2(SO4)2 Sólido

    Blanco

    FeCl2 Liquido

    Amarillo

    Ecuación molecular

    2BaCl2 + Fe2(SO4)3 (aq) Ba2(SO4)2 (s) + 2FeCl2 (aq)

    Ecuación iónica total

    2Ba2+ + 2Cl-(aq) + Fe2+(aq) + 2SO4-(aq) Ba2(SO4)3 (s) + Fe2+(aq)+2(SO4)-(aq)

    Ecuación iónica neta

    2Ba+ + 2Cl- 2AgCl (s)

     Descripción de Laboratorio

    Tomamos Cloruro de Bario y lo mezclamos con Sulfato (VI) de Hierro (II) y pudimos observar dos fases una amarilla (liquida) y otra de color blanco (solida), el sólido es Ba2(SO4)2 y la solución es FeCl2.

    Reacción IV

    Los reactivos que intervienen son:

    • Cloruro de Calcio
    • Nitrato (V) de Plata

    Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Calcio (Ca(NO3)2) clasificado como soluble.

    Observaciones:

    AgCl Sólido

    Blanco

    Ca(NO3)2 Liquido

    Incoloro

    Ecuación molecular

    CaCl2 + 2AgNO3 (aq) 2 AgCl (s) + Ca(NO3)2 (aq)

    Ecuación iónica total

    Ca2+ + 2Cl-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) 2 AgCl (s) + Ca2+(aq) + 2(NO3)-(aq)

    Ecuación iónica neta

    2Ag+ + 2Cl- 2AgCl (s)

    Descripción de Laboratorio

    Tomamos Cloruro de Calcio y lo mezclamos con Nitrato (V) de Plata y pudimos observar dos fases una incolora (liquida) y otra de color blanco (solida), el sólido es AgCl y la solución es Ca(NO3)2.

    Reacción V

    Los reactivos que intervienen son:

    • Ioduro de Potasio
    • Nitrato (V) de Plata

    Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Ioduro de Plata (AgI) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Potasio (K(NO3)) clasificado como soluble.

    Observaciones:

    AgI Sólido

    Blanco

    K(NO3) Liquido

    Incoloro

    Ecuación molecular

    KI + 2AgNO3 (aq) AgI (s) + KNO3 (aq)

    Ecuación iónica total

    K+ + 2I-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) 2 AgI (s) + K+(aq) + NO3-(aq)

    Ecuación iónica neta

    2Ag+ + I- 2AgI (s)

    Descripción de Laboratorio

    Tomamos Ioduro de Potasio y lo mezclamos con Nitrato (V) de Plata y pudimos observar dos fases una incolora (liquida) y otra de color amarillo (solida), el sólido es AgI y la solución es KNO3.

    REACCIÓN VI

    Los reactivos que intervienen son:

    • Cloruro de Cobalto
    • Nitrato (V) de Plata

    Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Cobalto (Co(NO3)2) clasificado como soluble.

    Observaciones:

    AgCl Sólido

    Blanco

    Co(NO3)2 Liquido

    Rosa

    Ecuación molecular

    CoCl2 + 2AgNO3 (aq) 2 AgCl (s) + Co(NO3)2 (aq)

    Ecuación iónica total

    Co2+ + 2Cl-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) 2 AgCl (s) + Co2+(aq) + 2NO3-(aq)

    Ecuación iónica neta

    2Ag+ + 2Cl- 2AgCl (s)

    Descripción de Laboratorio

    Tomamos Cloruro de Cobalto y lo mezclamos con Nitrato (V) de Plata y pudimos observar dos fases una rosa (liquida) y otra de color blanco (solida), el sólido es AgCl y la solución es Co(NO3)2.

    REACCIÓN VII

    Los reactivos que intervienen son:

    • Hidroxido de Sodio
    • Cloruro de Cobalto

    Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Hidroxido de Cobalto (Co(OH)2) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Cloruro de Sodio (NaCl) clasificado como soluble.

    Observaciones:

    Co(OH)2 Sólido

    NaCl Liquido

    Incoloro

    Ecuación molecular

    2NaOH + CoCl2 (aq) Co(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)

    Ecuación iónica total

    Na2+ + 2OH-(aq) + Co2+(aq) + 2Cl-(aq) 2 Co(OH)2 (s) + Na2+(aq) + 2Cl-(aq)

    Ecuación iónica neta

    Co2+ +2 OH – 2 Co(OH)2(s)

     Descripción de Laboratorio

    Tomamos Cloruro de Cobalto y lo mezclamos con Hidroxido de Sodio y pudimos observar dos fases una incolora (liquida) y otra de color (solida), el sólido es Co(OH)2 y la solución es NaCl.

    REACCIÓN VIII

    Los reactivos que intervienen son:

    • Sulfato (VI) de Cobre (II)
    • Cloruro de Bario

    Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Sulfato de Bario (BaSO4) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Cloruro de Cobre (CuCl2) clasificado como soluble.

    Observaciones:

    BaSO4 Sólido

    CuCl2 Liquido

    Ecuación molecular

    CuSO4 + BaCl2 (aq) BaSO4 (s) + CuCl2 (aq)

    Ecuación iónica total

    Cu2+ + SO42-(aq) + Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) BaSO4 (s) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)

    Ecuación iónica neta

    Ba2+ + SO4- BaSO4 (s)

    Descripción de Laboratorio

    Tomamos Sulfato (VI) de Cobre (II) y lo mezclamos con Cloruro de Bario y pudimos observar dos fases una (liquida) y otra de (solida), el sólido es BaSO4 y la solución es CuCl2.

    1. Aplicaciones de las Reacciones
    1. Agua Corriente (Contenido de Iones Cloruro)

    2. Para diferenciar el agua corriente del agua pura se puede, a traves de una reaccion de reconocimiento con creación de un producto solido insoluble en agua, hacer reaccionar a ambas (pura y corriente) con un reactivo que al disociarse forme, por ejemplo, cationes Plata para formar con los aniones Cloruro, Cloruro de Plata, que es insoluble en agua (por tabla de insolubilidad en agua) ese reactivo puede ser, por ejemplo, el Nitrato (V) de Plata. Entonces correctamente, podemos diferenciar estas dos especies al ver el solido que precipita cuando las hacemos reaccionar con aquel reactivo. (Aquella especie que precipite el solido por insolubilidad sera el agua que contenga los iones Cloruro, es decir, el agua corriente.).

      Ecuación de Reconocimiento (ionica neta)

      Cl- (aq) + Ag+ (aq) AgCl (s)

      Para precipitar el cation que le da al agua la dureza se puede usar el Carbonato de Sodio (Na2CO3) que al disociarse (es una oxosal) forma el di anion carbonato o ion carbonato que arrastra el cation calcio y forma Carbonato de Calcio (CaCO3) que es insoluble en agua (por tabla), entonces precipita.

      Ecuación de precipitado del solido (ionica neta):

      Ca2+ (aq) + CO32- (aq) CaCO3 (s) (color Blanco)

    3. Agua dura
    4. Obtención de un Octoato de Bario:

    Debemos hacer reaccionar la sal de Sodio correspondiente con una sal de Bario.

    De la tabla de solubilidad elegimos el yoduro de bario (BaI2) que es soluble en agua. Entonces la ecuación molecular será la siguiente:

     Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior

    Calculo de la masa de Ioduro de bario necesaria para obtener una tonelada de Octoato de Bario:

    M = 425 g/mol entonces 1 mol de moléculas de BaOc2 425g

    X mol de moléculas de BaOc2 1.000.000g

    X = 2353 mol de moléculas de BaOc2

    Entonces en 2353 mol de moléculas de BaOc2 hay 2353 mol de atomos de Bario; por lo tanto, necesitaremos 2353 mol de moléculas de sal de Bario (BaI2) que tiene en cada unidad un solo atomo de Bario.

    1 mol de BaI2 137g + 2.127g = 391 g

    2353 mol de BaI2 X= 920023 g = 0.92 toneladas (esta es la masa de BaI2 que necesitaremos para obtener una tonelada de Octoato de Bario).

     

    Debra C.

    República Argentina