Purificación del sulfato de cobre
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Objetivos:
Familiarizarse con técnicas y materiales de laboratorio.
Determinar impurezas en el sulfato de cobre industrial y purificarlo.
Adquirir los conceptos básicos que nos permitan comprender lo realizado en la práctica.
El ion Fe2+ es de tamaño parecido al ión Cu2+, y por esta razón puede ocupar su lugar en la red cristalina del CuSO4 · 5H2O. El objetivo entonces es oxidar el Fe2+ a Fe3+ mediante una reacción redox. El ion obtenido es de un tamaño menor al original, y por lo tanto no puede ocupar el lugar del Cu2+ en la red cristalina De esta manera, no habrá iones Fe2+ formando los cristales.
Las otras impurezas que se detectan en el sulfato de cobre industrial son de mayor tamaño y además insolubles en agua; es por esto que recurrimos a la filtración como método de purificación.
Por el agregado de amoniaco a la solución se observa que el color va cambiando a azul intenso y en el fondo del tubo de ensayos comienza a aparecer un precipitado sólido de color celeste y, por encima de aquél, un precipitado color pardo.
Luego, por redisolución del Cu(OH)2, desaparecen los precipitados obteniéndose una única fase (la solución de color azul intenso).
Enviado por Agustín Binora
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