Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. Fundir hielo Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia. Oxidación del Hierro Reacción química – ocurre reordenamiento de átomos; se rompen enlaces y se forman nuevos enlaces.
Observaciones que evidencian una reacción química: Cuando: Se produce un gas. Se produce un sólido insoluble. Se observa un cambio de color permanentemente. Se observa transferencia de calor. Exotérmico – se libera calor. Endotérmico – se absorbe calor.
Reacción química: rearreglo de átomos.
La Ecuación Química Representa de modo escrito a una reacción química. Las sustancias iniciales se denominan Reactantes o Reactivos. Las sustancias finales se conocen como Productos.
Ecuación química:
2A + B2 ? 2AB
Flecha: produce Escribiendo Ecuaciones Químicas catalizador condiciones subíndice coeficiente Temperatura, presión, solventes productos reactivos
Representaciones: La flecha: Indica lo que se produce. Catalizador: Sustancia que acelera o retarda la velocidad de la reacción. No es un reactante, ya que no se consume ni se altera. Coeficientes: Son números enteros y sencillos que se escriben a la izquierda de la fórmula. Sirven para balancear la ecuación. Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
2 HCl(ac) + Na2CO3(s) ? H2O (l) + CO2(g) + 2 NaCl(ac) Estado físico ac: disuelto en agua s: sólido l: líquido g: gas
Ley de conservación de la masa La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a cabo la reacción química.
BALANCE DE ECUACIONES Todas las reacciones químicas cumplen fielmente dos importantes leyes de la Química; la Ley de Lavoisier (conservación de la masa) y la Ley de Proust (proporciones definidas). El balance de la ecuación se hace para satisfacer la primera ley. El procedimiento puede ser por simple “tanteo o intuición” deducir cuáles son los coeficientes más apropiados o bien se puede aplicar un procedimiento “matemático”
N2 + H2 NH3 Ejemplo:
Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3: N2 + H2 2 NH3 Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2×3 = 6 H del lado derecho. Poner coeficiente 3 al H2. La ecuación ahora está balanceada. N2 + 3 H2 2 NH3
Por tanteo:
(Gp:) átomo (Gp:) izquierda (Gp:) derecha (Gp:) N 1×2 = 2 2×1 = 2
H 3×2 = 6 2×3 = 6
Conteo de los átomos N2 + H2 ? NH3
N2 + 3 H2 ? 2 NH3
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