Propiedades electrónicas de iones complejos. Colores debidos transiciones d-d.
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Objetivos:
Estudiar y comparar espectros de absorción de iones complejos de configuraciones d1 y d9 y las transiciones electrónicas d-d implicadas.
Sintetizar complejos formados por vanadio y grupos peroxo (complejos de configuración d0)
El dióxido de titanio es un óxido de color blanco insoluble por lo que, para obtener Ti (III), debió utilizarse el disgregante KHSO4 (sólido de cristales transparentes) que reacciona con el TiO2 para dar un compuesto de Ti (IV) soluble, el TiOSO4, de color blanco. Al calentar en un principio la mezcla, se observa una coloración amarilla intensa, que es el color que toma el TiO2 cuando se calienta.
El sulfato de titanilo se disuelve en ácido sulfúrico, quedando los cationes TiO2+ en solución, y se filtra para eliminar el TiO2 en suspención que quedó sin reaccionar.
El TiOSO4 no debe disolverse en agua porque hidroliza convirtiéndose nuevamente en dióxido de titanio.
El TiO2+ que resulta de la disolución del sulfato de titanilo en ácido sulfúrico, permite la reducción del Ti (IV) a Ti (III). Para efectuar la misma, se agregan granallas de zinc. El Ti (III),que se encuentra como [Ti(H2O)6]3+ en solución, es de color violeta.
Analizando los espectros de absorción obtenidos para los tres complejos estudiandos y realizando las comparaciones pertinentes pudimos llegar a varias conclusiones acerca de las transiciones electrónicas d-d. Además, mediante la síntesis de los peroxocomplejos de vanadio, estudiamos también otro tipo de transiciones.
Enviado por Agustín Binora
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