Reacciones químicas
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En este trabajo práctico vamos a representar fenómenos químicos mediante ecuaciones iónicas y moleculares, diferenciando las reacciones químicas de las físicas. Predeciremos la ocurrencia de reacciones de doble descomposición conociendo la solubilidad de las sustancias que se involucran.
En primer lugar, vamos a clasificar las reacciones químicas. Éstas pueden ser exotérmicas o endotérmicas; reversibles o irreversibles; de descomposición, de síntesis o de desplazamiento; con cambio de estado de agregación, reacciones REDOX, de formación de complejos, o ácido–base.
* Reacciones reversibles: son aquellas en las que los reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema.
* Reacciones irreversibles: son aquellas en las que los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante.
* Reacciones exotérmicas: son aquellas en las que se libera calor al medio, proveniente del sistema.
* Reacciones endotérmicas: son aquellas en las que el ?H es positivo, es decir que la reacción toma calor del medio.
* Reacciones de síntesis: son aquellas en las que, a partir de las sustancias simples, se sintetiza un único producto.
* Reacciones de descomposición: aquellas en las que una sustancia compuesta se decompone para dar más de un producto.
* Reacciones de sustitución: Uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otros al transformarse en productos.
*Reacciones de óxido-reducción: en estas algunos de los átomos de las moléculas que intervienen modifican su número de oxidación; siempre hay una especie que aumenta su estado de oxidación (es decir, se oxida) y otra que lo disminuye (se reduce).
Enviado por Agustín Binora
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