Concepto Es todo proceso químico en la que una o mas sustancias( reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otros (productos).Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se le llama ecuaciones químicas.
¿Qué diferencia hay entre ecuación química y reacción química?
La reacción química es la que transforma al elemento y la ecuación química es la representación de la reacción.
Lavoisier: la masa se conserva en una reacción química. Ecuaciones químicas: descripciones de las reacciones químicas. Dos partes de una reacción: Reactantes y productos
La ecuación química para la formación del agua se puede visualizar como dos moléculas de hidrógeno reaccionando con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de agua.
Coeficientes estequiométricos: son los números en la frente de las formulas químicas; dan la proporción de reactantes y productos.
Ley de la conservación de la masa: la materia no se puede perder en ninguna reacción química.
Tipos de reacciones químicas Síntesis o combinación directa. Descomposición. Sustitución o desplazamiento simple. Metátesis o doble desplazamiento. Neutralización Reacciones Redox
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