Soluciones y equilibrios de solubilidad (KPS)
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Objetivos:
Analizar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad.
Calcular la constante producto de solubilidad de una sal.
Las soluciones de nitrato de plomo y ioduro de potasio son de color transparente. Al mezclar ambas soluciones a temperatura ambiente, se forma ioduro de plomo, un compuesto sólido de color amarillo que precipita, dando un color amarillo turbio a la solución y observándose un efecto de lluvia dorada. Al calentar la solución, se llega a una temperatura en la que el precipitado se disuelve completamente, volviendo la solución a su color original (transparente). Si se deja enfriar la solución, comienzan a aparecer unas partículas doradas (el efecto de lluvia dorada antes mencionado) pues reaparece el precipitado de ioduro de plomo.
De la primera parte podemos decir que con el aumento de la temperatura, la solubilidad del ioduro de plomo, como en la mayoría de las sales, se hace mayor. Esto nos indica que la reacción de disolución de esta sal es endotérmica, por lo que un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos, aumentando la solubilidad. Además, lo confirma el hecho de que con el descenso de temperatura la sal vuelve a precipitar.
Con respecto al KClO3, también podemos decir que la solubilidad aumenta con la temperatura, por lo que su disolución también es endotérmica. Hubiese sido útil pesar la muestra de KClO3 antes de realizar la experiencia para compararlas, y así evaluar la efectividad del método utilizado.
Por último, comparando la constante del producto de solubilidad para el Ca(IO3)2 obtenida experimentalmente con la tabulada, vemos que difieren en un orden. Creemos que esto puede deberse a errores en la medición de volúmenes, o a la posibilidad de haber agregado el almidón cuando la solución ya estaba bastante descolorida y habernos pasado del punto final. La diferencia con respecto a la constante tabulada puede deberse a que las condiciones experimentales no fueran las estándar, por ejemplo, si la temperatura del laboratorio era distinta de 25ºC el día en que se hizo la titulación, la constante pudo haber cambiado.
Enviado por Agustín Binora
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