- Fundamento teórico
- Parte experimental
- Tratamiento de datos
- Análisis de resultados
- Conclusiones
- Bibliografía
Objetivos
Aprender la importancia de la determinación de la alcalinidad del agua para diferentes procesos.
Determinación de campo de la alcalinidad total y parcial.
Fundamento teórico
Es importante conocer la alcalinidad del agua para realizar procesos de ablandamiento por precipitación, para saber la cantidad de cal y sosa que se debe dosificar.
La alcalinidad significa la capacidad tampón del agua; la capacidad del agua de neutralizar.
Evitar que los niveles de pH del agua lleguen a ser demasiado básico o ácido. La alcalinidad estabiliza el agua en los niveles del pH alrededor de 7. Sin embargo, cuando la acidez es alta en el agua la alcalinidad disminuye, puede causar condiciones dañinas para la vida acuática.
En química del agua la alcalinidad se expresa en PPM o el mg/l de carbonato equivalente del calcio. La alcalinidad total del agua es la suma de las tres clases de alcalinidad; alcalinidad del carbonato, del bicarbonato y del hidróxido.
La alcalinidad se debe en mayor parte por el CO2 que absorbe el agua en su trayecto o estancada, las reacciones que se dan son las siguientes:
Existe una relación entre la alcalinidad, el pH y los iones presentes:
También lo podemos ver de la siguiente forma: el efecto del pH en la concentración de especies carbonatas en el agua:
Existen dos tipos de alcalinidad, que representan el pH y la cantidad de carbonatos o bicarbonatos presentes como se muestras en la grafica anterior, así como también el OH- presente.
Alcalinidad total (M o T): que representa el total de iones que intervienen, se determina con el indicador anaranjado de metilo:
Alcalinidad parcial (P): que representa solo algunos de los iones que intervienen, se determina con el indicador anaranjado de metilo:
Parte experimental
Muestra 1: Agua de Pozo
Alcalinidad P: se tomo una muestra de 5 ml y se agrego dos gotas del indicador P (fenolftaleina), no presentó cambio de color, por lo que la alcalinidad P es cero.
Alcalinidad M: se tomo una muestra de 5 ml y se agrego dos gotas del indicador M (el indicador utilizado no era el anaranjado de metilo), presentó una coloración azul, luego se agrego la solución titulante 3.2 mmoles hasta que cambio de color a rojo.
Muestra 2: Agua del TK de Condensado
Alcalinidad P: se tomo una muestra de 5 ml y se agrego dos gotas del indicador N°1 (fenolftaleina), no presentó cambio de color, por lo que la alcalinidad P es cero
Alcalinidad M: se tomo una muestra de 5 ml y se agrego dos gotas del indicador M (el indicador utilizado no era el anaranjado de metilo), presentó una coloración azul, luego se agrego la solución titulante 18.3 mmoles hasta que cambio de color a rojo.
Muestra 3: Agua de Caldera
Alcalinidad P: se tomo una muestra de 5 ml y se agrego dos gotas del indicador M (fenolftaleina), si hubo viraje del indicador dando 13.7 mmoles de la solución titulante.
Alcalinidad M: se tomo una muestra de 5 ml y se agrego dos gotas del indicador M (el indicador utilizado no era el anaranjado de metilo), presentó una coloración azul, luego se agrego la solución titulante 2.5 mmoles hasta que cambio de color a rojo.
Tratamiento de datos
Por lo tanto para hallar la alcalinidad se utiliza la siguiente formula:
Como las muestras no presentaron alcalinidad P, calculamos la alcalinidad M para los tres puntos de recolección:
Con el siguiente cuadro podemos hallar las concentraciones de los distintos iones en las muestras:
Entonces tenemos el siguiente resultado:
Análisis de resultados
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