1) Lea la información que se ofrece en el siguiente recuadro.
¿A qué propiedad periódica hace referencia el texto.
A) Electropositividad.
B) Electronegatividad.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de ionización.
2) Analice la información que se ofrece en el siguiente recuadro:
El cloro para convertirse en ion cloruro desprende 3,61 eV.
¿A qué propiedad periódica hace referencia el texto?
A) Electropositividad.
B) Electronegatividad.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de ionización.
3) Se le presentan las siguientes afirmaciones, identificadas con números
1. - Cuando la carga nuclear aumenta, también lo hace la atracción atómica.
2. - Es la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo en estado gaseoso.
3. - Su medida, depende de la cantidad de energía que se libera cuando a un átomo aislado se le adiciona un electrón.
¿Cuál(es) afirmación(es) corresponde(n) a característica(s) de la energía de ionización?
A) 1 solamente.
B) 2 solamente.
C) 1 y 2
D) 2 y 3
4) Lea el siguiente texto
El cesio tiende a participar en aquellas reacciones en las que un átomo pierde su único electrón de valencia para formar el ion cesio 1+
Con base en el texto se puede inferir que el cesio posee
A) baja energía de ionización.
B) alta energía de ionización.
C) alta afinidad electrónica.
D) alta electronegatividad.
5) Según la ubicación en la Tabla Periódica ¿cuál es el comportamiento del radio atómico en los elementos alcalinos?
A) Crece de abajo hacia arriba.
B) Crece de arriba hacia abajo.
C) Es una propiedad constante.
D) Varía de manera irregular.
6) De las proposiciones que se ofrecen a continuación en el siguiente recuadro
I.- Cantidad de energía que se requiere para arrancar un electrón a un átomo gaseoso.
II. – Energía desprendida cuando un electrón se adiciona a un átomo gaseoso.
III.- Medida de la tendencia de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
IV.- Distancia que comprende desde el núcleo al último electrón.
Las que hacen referencia a las propiedades periódicas denominadas radio atómico y energía de ionización se identifican, en orden respectivo, con los números
A) III y I
B) IV y II
C) III y II
D) IV y I
7) Con base en la Tabla Periódica se puede afirmar que
A) Estroncio tiene mayor energía de ionización que litio.
B) En los metales es mayor la atracción de electrones que la repulsión.
C) Azufre tiene mayor radio atómico que el magnesio.
D) Magnesio tiene mayor radio atómico que azufre.
8) Al comparar un átomo de cada uno de los siguientes elementos: Rb, I, F, Li, N se encuentra que
A) Litio es el elemento más electronegativo.
B) Rubidio es el que tiene mayor radio atómico.
C) Yodo es el que presenta mayor energía de ionización.
D) Nitrógeno y flúor son los que presentan mayor radio atómico.
9) Lea el siguiente texto: "La electronegatividad se define como la tendencia relativa que tienen los átomos para atraer los electrones que participan en un enlace químico" En relación con la electronegatividad se puede afirmar, según la ubicación de los elementos en la tabla periódica que esta
A) Disminuye a medida que disminuye el tamaño de los átomos.
B) Disminuye a medida que aumenta la afinidad electrónica.
C) Aumenta a medida que aumenta la afinidad electrónica.
D) Aumenta a medida que aumenta la carga nuclear en un período.
10) De acuerdo con la siguiente información relacionada con una propiedad periódica
Se puede afirmar que
A) La afinidad electrónica es de 496 KJ/mol.
B) Para que X gane un electrón se requieren 496 KJ/mol.
C) Para que X pierda un electrón se requieren 496 KJ/mol.
D) Cuando X pierda un electrón se liberan 496 KJ/mol.
11) Lea detenidamente la siguiente información acerca de una propiedad periódica de los elementos químicos:
Medida empírica de la tendencia de un átomo para atraer electrones en una molécula.
El texto anterior se refiere al término
A) Carácter metálico.
B) Electronegatividad.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de ionización.
12) A medida que disminuye la carga nuclear en un mismo grupo de elementos en la tabla periódica, ocurre con certeza que
A) Aumenta la energía de ionización.
B) Aumenta el efecto de apantallamiento.
C) Disminuye la electronegatividad.
D) Aumenta el tamaño atómico.
13) Lea el siguiente texto:
El sodio tiende a participar en aquellas reacciones en las que un átomo pierde su único electrón de valencia para formar el ion sodio.
Con base en el texto anterior se puede inferir que el sodio posee
A) baja energía de ionización.
B) alta energía de ionización.
C) alta afinidad electrónica.
D) alta electronegatividad.
14) De los procesos indicados a continuación en forma esquemática, sabiendo que se dan en fase gaseosa, señale aquellos o aquel que la energía asociada corresponde a afinidad electrónica
A) I y II
B) I y III
C) I solamente
D) II solamente
15) La energía de ionización de los elementos en la Tabla Periódica
A) crece de arriba hacia abajo en un grupo dado.
B) decrece de abajo hacia arriba en un grupo dado.
C) aumenta de derecha a izquierda en los períodos.
D) aumenta de izquierda a derecha en los períodos.
16) Lea la información que se ofrece en el siguiente recuadro.
¿A qué propiedad periódica hace referencia el texto?
A) Electropositividad.
B) Electronegatividad.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de ionización.
17) Lea el siguiente texto.
Con base en el texto se puede inferir que el cesio posee
A) baja energía de ionización.
B) alta energía de ionización.
C) alta afinidad electrónica.
D) alta electronegatividad.
18) Analice el siguiente texto.
El texto hace referencia a características de la propiedad periódica denominada
A) energía de ionización.
B) energía de activación.
C) afinidad electrónica.
D) radio atómico.
19) ¿Cuál de los siguientes grupos de nombres de elementos se encuentra ordenado en forma decreciente de acuerdo con sus radios atómicos?
A) Azufre, silicio, bromo, cesio.
B) Flúor, silicio, aluminio, sodio.
C) Cesio, calcio, magnesio, cloro.
D) Oxígeno, carbono, litio, potasio.
20) Estudie con cuidado las siguientes comparaciones sobre electronegatividad de algunos elementos.
Son verdaderas las identificadas con los números
A) I y II.
B) II y IV.
C) II y III.
D) III y IV.
21) Analice las siguientes representaciones.
Se puede afirmar que la energía involucrada en ambas reacciones, en orden respectivo, se denomina
A) energía de ionización – energía de activación.
B) energía de ionización – afinidad electrónica.
C) energía de activación – afinidad electrónica.
D) afinidad electrónica – energía de ionización.
22) Observe la información que se ofrece en el siguiente recuadro.
La energía indicada en el proceso anterior recibe el nombre de
A) electronegatividad.
B) afinidad electrónica.
C) energía de activación.
D) energía de ionización.
23) Observe el siguiente gráfico.
De acuerdo con el gráfico anterior, ¿en cuál de las opciones siguientes, se ubican algunos de los elementos analizados, de menor a mayor tendencia para atraer electrones?
Li, Be, B, C.
N, O, F, Be.
Be, F, O, N.
B, Be, C, N.
24) Observe la siguiente información.
z | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
SIMBOLO | Li | Be | B | C | N | O | F | |
ELECTRONEGATIVIDAD | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 | 3, 0 | 3,5 | 4,0 | |
Con base en la información presentada se puede afirmar que
A) el tamaño de los átomos no influye en la electronegatividad.
B) si aumenta la electronegatividad, aumenta el potencial de ionización.
C) al disminuir el tamaño de los átomos, la electronegatividad disminuye.
D) al aumentar el número atómico, aumenta la electronegatividad de los elementos.
25) Los datos de la siguiente tabla, en donde el signo negativo en el valor, indica que se libera energía (kJ/ mol) cuando un átomo acepta un electrón adicional.
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
-53 | 231 | -44 | -119 | -74 | -200 | -348 | 35 |
Se refieren a la propiedad periódica, denominada
A) radio atómico.
B) electronegatividad.
C) afinidad electrónica.
D) potencial de ionización.
26) En la siguiente tabla, aparecen dos columnas. En la primera se indican los nombres de las propiedades periódicas, identificadas con números. En la segunda, características de las propiedades, identificadas con letras.
Nombre de la propiedad periódica | Características | |
1 – Afinidad electrónica. 2 – Potencial de ionización. 3- Radio iónico. | a. Distancia promedio entre el centro de masa del átomo y los electrones que ha ganado o perdido un elemento. b. Energía necesaria para desprender completamente el electrón más externo de un átomo gaseoso. c. Cantidad de energía liberada o absorbida cuando un átomo neutro se combina con un electrón para formar un ión negativo en la fase gaseosa. | |
¿Cuál es la forma correcta de relacionar la información anterior?
A) 1 – b, 2 – a, 3 – c.
B) 1 – c, 2 – b, 3 – a.
C) 1 – a, 2 – b, 3 – c.
D) 1 – b, 2 – c, 3 – a.
27) ¿Cuál opción corresponde a la propiedad periódica denominada afinidad electrónica?
A) Medida de la tendencia de un átomo para ganar electrones.
B) Energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso.
C) Se relaciona con la distancia entre el núcleo y el electrón más externo.
D) Energía que se absorbe o se libera cuando un átomo gaseoso captura un electrón.
28) En relación con la siguiente información
Se puede afirmar que al aumentar el número atómico
A) disminuye el radio atómico.
B) disminuye la energía de ionización.
C) el radio atómico y la energía de ionización aumentan.
D) el radio atómico y la energía de ionización disminuyen.
29) Observe la siguiente información.
Radio atómico (nm) | 0,73 | 1,02 | 1,16 | 1,35 | 1,40 | |
Electronegatividad | 3,5 | 2,5 | 2,4 | 2,1 | 2,0 | |
Número atómico | 8 | 16 | 34 | 52 | 84 | |
Con base en la información presentada, a medida que aumenta el número atómico la electronegatividad
A) y el radio aumentan.
B) y el radio disminuyen.
C) disminuye y el radio atómico aumenta.
D) aumenta y el radio atómico disminuye.
30) Lea el siguiente texto.
El texto hace referencia a la propiedad periódica denominada
A) radio iónico.
B) electronegatividad.
C) afinidad electrónica.
D) energía de ionización.
31) Lea la siguiente información relacionada con algunas propiedades periódicas de dos elementos X y Y.
En relación con la información, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A) Ambos elementos presentan gran tendencia a perder electrones.
B) El elemento X presenta mayor carga nuclear y por ello su radio atómico es mayor.
C) El elemento X desprende mayor energía cuando gana, en estado gaseoso, un electrón.
D) El elemento Y desprende mayor energía cuando gana, en estado gaseoso, un electrón.
32) En el siguiente esquema se ofrecen símbolos de algunos elementos Representativos y se indica la energía de ionización en kJ / mol, de cada uno de ellos.
Con base en la información suministrada se puede afirmar que la energía de ionización
A) aumenta de arriba hacia abajo en los grupos.
B) disminuye de arriba hacia abajo en los periodos.
C) disminuye conforme aumenta el número atómico en los grupos.
D) aumenta conforme aumenta el número atómico en los periodos.
33) Analice el siguiente gráfico.
Con base en el gráfico anterior ¿cómo varía el primer potencial de ionización a medida que disminuye el número atómico?
Aumenta.
Disminuye.
Se mantiene constante.
No hay tendencia general.
34) Observe la información que se ofrece en el siguiente recuadro.
La energía liberada en el proceso anterior recibe el nombre de
A) electronegatividad.
B) afinidad electrónica.
C) energía de activación.
D) energía de ionización.
35) Lea las siguientes afirmaciones; identificadas con números.
Los números que identifican las propiedades periódicas denominadas electronegatividad y energía de ionización, se ubican en la opción
A) 1 y 2
B) 1 y 3
C) 2 y 3
D) 3 y 2
36) Lea la siguiente información.
La información suministrada en el texto se refiere a la propiedad periódica denominada
A) energía de ionización.
B) afinidad electrónica.
C) electronegatividad.
D) radio atómico.
37) El siguiente gráfico, representa la variación del radio atómico en el periodo 3.
La tendencia general de esta propiedad periódica, a medida que aumenta el número atómico es que
aumente.
disminuya.
se mantenga constante.
no se pueda observar cambio alguno.
38) Lea cuidadosamente.
La definición del recuadro se refiere al concepto de
A) radio atómico.
B) electronegatividad.
C) afinidad electrónica.
D) energía de ionización.
39) Observe el siguiente gráfico.
Una conclusión que se deduce es que en el periodo III, el radio atómico
A) aumenta cuando aumenta el número atómico.
B) aumenta cuando el disminuye el número atómico.
C) disminuye cuando disminuye el número atómico.
D) se mantiene constante cuando aumenta el número atómico.
40) Observe la siguiente información.
La propiedad periódica que se representa, se denomina
A) radio atómico.
B) electronegatividad.
C) afinidad electrónica.
D) potencial de ionización.
41) Lea la información que se ofrece en el siguiente cuadro.
Símbolo del elemento | Cs | Br | Ca | C | F |
Electronegatividad | 0,7 | 2,8 | 1,0 | 2,5 | 4,0 |
De acuerdo con la anterior información, si se combinan átomos de
A) C y F, el enlace que se produce es de tipo coordinado.
B) Cs y Ca, el enlace que se produce es de tipo iónico.
C) Br y C, el enlace resultante es de tipo covalente.
D) F y Cs, el enlace resultante es de tipo covalente.
Autor:
Pablo Turmero